Question

往200g FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉．己知反應的先后順序和化學方程式分別為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂   CuCl₂+Fe=FeCl₂+Cu．圖為加入鐵粉的質量與反應后剩余固體質量關系．則下列說法不正確的是（　　）

	A．	B點后溶液的顏色為藍色
	B．	D點對應縱坐標為6.4
	C．	該200g溶液中的CuCl2 質量分數為6.75%
	D．	取DE兩點間的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產生

Answer 1

考點：

金屬的化學性質；有關溶質質量分數的簡單計算；根據化學反應方程式的計算．

專題：

金屬與金屬材料．

分析：

分析圖象可知：0﹣A段是鐵與氯化鐵反應，A﹣B段是鐵與氯化銅反應，B﹣C段的質量=D﹣E段的質量，說明B﹣C段是鐵粉剩余．

解答：

解：A、A點以前是鐵與氯化鐵反應，說明與氯化鐵反應的鐵為5.6g；A﹣B段是鐵與氯化銅溶液反應，B點后溶液中無氯化銅，故A錯誤；

B、B點處與氯化銅反應鐵的質量為11.2g﹣5.6g=5.6g，設生成銅的質量為x，參加反應氯化銅的質量為y

Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu

56    135          64

5.6g   y         x

，x=6.4g，故此時生成銅為6.4g，也就是D點的坐標為6.4g，故B正確；

C、由D點的坐標為6.4g，則DE間的固體質量為5.6g，而BC間的質量也為5.6g，則說明B點后鐵粉再未參加反應，氯化銅已恰好反應完全，

，y=13.5g，由此可知反應的氯化銅的質量為13.5g，其溶質的質量分數×100%=6.75%，故C正確；

D、由于由于DE兩點間存在鐵粉，所以加鹽酸后一定能產生氣泡，故D正確．

故選A．

點評：

本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．