Question

1869年，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．下表列出的是1-18號元素的部分最高正化合價和最低負化合價．請閱讀并回答下列問題：

（1）12號元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中形成的離子與

 

 （填元素符號）原子具有相同的核外電子排布；
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為

 

，推測該元素最高正化合價為

 

，最低負化合價與氫形成的化合物的化學式為

 

；
（3）從上表，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律

 

（寫一條即可）

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,化學式的書寫及意義

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，鎂元素屬于金屬元素，在化學反應中易失去電子，硫元素在化學反應中易得到電子，形成硫離子，根據(jù)表格提供的信息可以看出，同一列元素具有相同的化合價．

解答：解：（1）12號元素是鎂元素，屬于金屬元素，失去電子后，形成的鎂離子與氖原子具有相同的核外電子排布，故填：金屬，Ne；
（2）16號元素的原子核外電子數(shù)為16，最外層電子數(shù)為6，該元素最高正化合價為+6價；最低負化合價為-2價，氫的化合價為+1價，最低負化合價與氫形成的化合物的化學式為：H₂S；故填：16，+6，H₂S；
（3）根據(jù)表格提供的信息可以看出，最高正化合價的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同；故填：最高正化合價的數(shù)值與最外層電子數(shù)相同．

點評：本題考查了元素周期表的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．