Question

純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、精鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域，工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如圖：
已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如F：
①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl
②2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
③NH₄Cl

△   .

NH₃↑+HCl↑
根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺等沉淀，可以向其中加入過量純堿，充分反應(yīng)后除去混合液中的不溶物．溶液中多余的純堿可以加

 

試劑來除去．
（2）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下先向飽和的食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．先通入氨氣后通入二氧化碳的原因是：

 

．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝．其中一種是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體，降低了氯化銨的溶解度，使氯化銨晶體單獨析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥．在這個流程中

 

溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時，為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？答：

 

．

Answer 1

考點：純堿的制取,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)和除雜的原理來回答．
（2）氨水顯堿性，有利于吸收二氧化碳?xì)怏w．
（3）根據(jù)工藝流程的過程來分析解答．
（4）根據(jù)氯化銨的溶解度受溫度的影響情況和化學(xué)性質(zhì)回答．

解答：解：（1）碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，用鹽酸除去多余的碳酸鈉不會產(chǎn)生新雜質(zhì)．
（2）氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水顯堿性．
（3）因為氯化鈉溶液和氯化銨溶液中都含氯離子，在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體可降低氯化銨的溶解度，使氯化銨晶體單獨析出．分析該工藝的生產(chǎn)過程，發(fā)現(xiàn)氯化鈉只是降低了氯化銨的溶解度，因此氯化鈉可以循環(huán)使用；
（4）氯化銨的溶解度受溫度影響比較大，且受熱易分解．
故答案為：（1）稀鹽酸；（2）氨氣極易溶于水而二氧化碳不易溶于水，先通氨氣所配的溶液濃度大；（3）氯化鈉；（4）一是氯化銨的溶解度隨溫度升高而升高，二是氯化銨固體受熱會分解．

點評：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系．