Question

13．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵（Fe₂O₃）的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品20克，加入稀鹽酸，恰好完全反應時，共消耗稀鹽酸219克，經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后得到濾渣4克（注：礦石中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應）．請計算：
（1）赤鐵礦石含氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題意，赤鐵礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應，則礦石反應后固體減少的質(zhì)量為礦石中氧化鐵的質(zhì)量，進而計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)即可．
（2）根據(jù)氧化鐵與鹽酸反應的化學方程式，由反應消耗氧化鐵的質(zhì)量計算出參加反應的HCl的質(zhì)量，進而計算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為20g-4g=16g，
赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{16g}{20g}$×100%=80%．
（2）設氯化氫的質(zhì)量為x，
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219  160
x    32g
$\frac{219}{x}=\frac{160}{16g}$ 
x=21.9g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{21.9g}{219g}$×100%=10%．
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%．
（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．