Question

有一包白色固體，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種．取樣溶于水，有白色沉淀產生；過濾后，向該白色沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解并有氣體產生．由此推斷白色固體中（　�。�

• A、可能存在NaOH
• B、可能存在Na₂SO₄
• C、肯定不存在BaCl₂
• D、肯定存在Na₂CO₃和Na₂SO₄、NaOH

Answer 1

考點：物質的鑒別、推斷,堿的化學性質,鹽的化學性質

專題：混合物組成的推斷題

分析：結合物質的性質，根據(jù)物質之間的反應現(xiàn)象逐一進行確定和排除，要注意題中的關鍵字詞，如“完全溶解”等．

解答：解：取樣溶于水，有白色沉淀產生，混合物中一定有BaCl₂，至少有Na₂SO₄、Na₂CO₃一種，所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇，或者二者都有．
滴加鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體產生?因為硫酸鋇不溶于鹽酸，所以硫酸鋇一定沒有，碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳氣體，所以沉淀中有碳酸鋇?原混合物中一定有Na₂CO₃，沒有Na₂SO₄；實驗中沒有涉及氫氧化鈉，其存在也不影響實驗結果，所以可能存在氫氧化鈉．
故選A．

點評：此題主要是考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化合物的基礎知識，而且要有實驗操作的經歷和分析、解決化學實驗問題的能力．解題時需要認真分析題目給出的條件，聯(lián)系實際，逐一分析推斷．