4．下列行為與“綠色環(huán)�！崩砟畈幌喾氖牵ā　。�
A．使用清潔能源代替煤和石油產(chǎn)品
B．鼓勵購買汽車作交通工具
C．開發(fā)太陽能、風能等新能源，減少使用化石燃料燃燒
D．使用催化凈化裝置，減少汽車尾氣的污染

分析 只要是對空氣、水體等環(huán)境不造成污染，節(jié)約能源的做法都符合綠色環(huán)保的理念．

解答 解：A、使用清潔能源代替煤和石油產(chǎn)品，既減少污染又節(jié)約資源，正確．
B、汽車要消耗大量的汽油，會加重空氣污染，錯誤．
C、推廣使用清潔能源既可以減少空氣污染物的排放又可以減少使用化石能源，所以正確．
D、使用催化凈化裝置可以將汽車尾氣中的CO、NO等污染大氣的氣體轉換為無毒的氮氣和二氧化碳，所以正確．
故選：B．

點評 本題主要考查學生對綠色環(huán)保理念的理解及對常見污染的來源及治理等知識．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某化學興趣小組同學在回收廢舊電池的同時，開展了如下的實驗探究．
【查閱資料】廢舊干電池填料的主要成分為二氧化錳、炭粉、氯化銨和氯化鋅等，其中氯化銨、氯化鋅可溶于水．
【實驗1】廢干電池的拆卸與處理
（1）興趣小組同學將廢舊干電池卸下的鋅筒、碳棒沖洗干凈，備用．
（2）將銅帽放入鹽酸中，除去銹污，沖洗備用．
【實驗2】檢驗廢干電池筒內黑色固體中MnO2的存在
興趣小組同學設計了如圖所示的實驗：

（1）操作②中過玻璃棒的作用是引流．
（2）引流．操作③灼燒黑色濾渣時，會產(chǎn)生一種氣體能使澄清石灰水變渾濁，該反應的化學表達式為C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2．
（3）操作④試管中產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復燃，該氣體為O2．
（4）由此得出結論：濾渣中黑色固體化學式為MnO2和和C．
【實驗3】利用回收鋅皮制取氫氣及相關探究
（1）用鋅皮和稀硫酸制取氫氣．用適當?shù)陌l(fā)生裝置，采用排水法收集并測定氫氣的體積（如圖2），氣體從裝置A導管口b（填“a”或“b”） 進，選用儀器B測量排出水的體積，儀器B名稱是量筒．
（2）探究影響鋅與稀硫酸反應快慢的因素．反應過程中用前10min 內收集的氫氣體積比較反應的快慢．控制其他條件相同，進行下表4組實驗，獲得數(shù)據(jù)如下．
實驗編號試劑前10 min內產(chǎn)生的
氫氣體積（mL）
鋅的純度稀硫酸的體積和濃度
a純鋅30 mL 30%564.3
b含雜質的鋅30 mL 30%634.7
c純鋅30 mL 20%449.3
d純鋅40 mL 30%602.8
[數(shù)據(jù)分析]
①比較實驗a和實驗b得到的結論是：與同體積同濃度的稀硫酸反應，含雜質的鋅比純鋅反應速率大．
②為了研究硫酸濃度對反應快慢的影響，需比較實驗a和c（填實驗編號）．
③探究影響該反應快慢的因素，還需控制的條件是：溫度（或鋅粒形狀大�。ㄅe一例即可）．
【實驗4】探究經(jīng)處理干凈的二氧化錳在氯酸鉀分解反應中的催化作用
（1）把干燥純凈的24.5g氯酸鉀和5.5g二氧化錳混勻、裝入大試管中，加熱．
（2）待反應完全后，將試管冷卻、稱量，得到20.4g殘留固體．
（3）再將殘留固體經(jīng)溶解、過濾、洗滌、干燥、稱量，得到5.5g黑色固體．
[數(shù)據(jù)分析]
①該實驗說明：二氧化錳在氯酸鉀分解反應前后，質量不變．
②完全反應后制得氧氣的質量是9.6g．（提示：已知所有化學反應遵循如下規(guī)律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成各生成物的質量總和）
[實驗反思]
要證明二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑，還要做一個對比實驗：將等質量的2份氯酸鉀粉末，其中一份加入少量的上述實驗所得二氧化錳混勻、裝入試管，另一份裝入另一試管，加熱，比較產(chǎn)生氧氣速率的大小．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．同學們對制作糕點常用膨松劑Na2CO3或NaHCO3進行了下列探究．
【查閱資料】
表1
20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
pH10.68.0
表2
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性質差異的探究
（1）現(xiàn)有20℃時溶質質量分數(shù)為8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸堿性：取樣于試管中，分別滴加紫色石蕊試液，均顯藍色；酸堿度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）穩(wěn)定性：按圖1，實驗中可觀察乙燒杯中的石灰水變渾濁，對應試管中發(fā)生反應的化學方程式為：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
結論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）．
（3）利用溶解度鑒別NaHCO3和Na2CO3：分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過觀察溶解現(xiàn)象來區(qū)分，X可以是下列的A．（選填A、B或C）
A．2g      B．0.96g      C．0.5g
【問題討論】
（4）實驗結束時，應先B（選填A或B）．
A．熄滅酒精燈   B．將甲、乙燒杯移開
（5）甲認為探究穩(wěn)定性實驗中，由于受熱時兩物質溫度不同，不能得到（2）中的結論，經(jīng)對裝置設計討論后一致認為可以得到上述結論，理由是碳酸氫鈉的受熱溫度低于碳酸鈉的受熱溫度．
【探究二】測定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的質量分數(shù)（圖2，夾持裝置略）

【問題討論】
（6）實驗前先通一段時間的空氣的目的是把裝置中的二氧化碳排盡；
（7）A的作用是吸收空氣中的二氧化碳，若沒有裝置E，NaHCO3的質量分數(shù)測定結果會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏小”）．
（8）停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時間，目的是把反應生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量測定】
（9）測得裝置D的質量實驗前為122.2g，實驗后為124.4g，計算該樣品中NaHCO3的質量分．（要有計算過程）
【知識拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2氣體可以生成NaHCO3，該反應的化學反應方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．水是一種重要的自然資源．
（1）日常生活中，降低水硬度的方法是煮沸．
（2）電解水時，用帶火星的木條來檢驗甲圖B試管中的氣體．
（3）電解水實驗中，往水中加入少量氫氧化鈉的目的是增強水的導電性．實驗時若正極產(chǎn)生6mL氣體，則負極產(chǎn)生的氣體是12mL，該實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的．
（4）如圖乙所示是常用自制凈水器，其中活性炭的作用是吸附；請介紹一種你的節(jié)水方法用淘米水澆花．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．如圖所示的是一氧化碳還原氧化銅的實驗，請回答下列問題．

（1）一氧化碳還原氧化銅的化學方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
（2）A處的現(xiàn)象是黑色粉末變紅色；B處的現(xiàn)象是澄清的石灰水變渾濁．
（3）C處酒精燈的作用是處理尾氣，目的是防止污染大氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．化學是以實驗為基礎研究物質的性質及變化一門自然學科，物質從宏觀上有元素組成；微觀上是有分子、原子
，離子等粒子構成．一滴水約有1021 個水分子構成，可見分子個體非常�。词刮⑿�，分子還是可以再分．水分子由氫原子和氧原子構成．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列做法（或認識）有科學依據(jù)的是（　�。�
A．帶上火把進入山洞進行科學探究
B．浴室煤氣泄漏，立即打開排氣扇
C．帶上手電筒就放心進入久未開啟的菜窖
D．洗衣服時，用硬水比軟水效果更好

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．海水曬鹽是利用了結晶法中的蒸發(fā)結晶法，因為食鹽的溶解度受溫度的影響較�。�
鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如圖：

（1）為了使MgCl2轉化為Mg（OH）2，試劑①可選用氫氧化鈉溶液，要使MgCl2全轉化為沉淀，加入試劑①的量應過量，驗證MgCl2已完全轉化為Mg（OH）2的方法是用潔凈的試管取少量濾液，再向此試管中滴加氫氧化鈉溶液，如果溶液中不出現(xiàn)混濁，則氯化鎂已完全轉化為氫氧化鎂
（2）加人試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾：
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出反應的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．能把水變成氫氣和氧氣的反應是（　�。�
A．氫氣燃燒B．水通電分解C．冰加熱融化D．水加熱至沸騰

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