Question

4．亞硫酸鈉（Na₂SO₃）與空氣接觸易被氧化成硫酸鈉．現(xiàn)有一瓶久藏的亞硫酸鈉，要檢驗該藥品是否變質(zhì)及變質(zhì)程度．有人作粗略的定量分析：將試樣烘干后稱取m g，用適量的蒸餾水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使其全部沉淀．過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥后為n g．試回答下列問題：
（1）討論試樣在如下情況時，m與n應(yīng)滿足的關(guān)系：
①若試樣未變質(zhì)，$\frac{n}{m}$ 為$\frac{217}{126}$．
②若試樣全部變質(zhì)，$\frac{n}{m}$  為$\frac{233}{142}$．
③若試樣部分變質(zhì)，$\frac{n}{m}$ 為$\frac{233}{142}$＜$\frac{n}{m}$＜$\frac{217}{126}$．
（2）若取試樣m=10.0g，其中Na₂SO₃已有50%變質(zhì)，則n為16.8．

Answer 1

分析 亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：
BaCl₂+Na₂SO₃═BaSO₃↓+2NaCl，
            126       217                              
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
            142       233
①若試樣未變質(zhì)，則有：$\frac{126}{217}$=$\frac{m}{n}$，
$\frac{n}{m}$=$\frac{217}{126}$，
②若試樣全部變質(zhì)，則有：$\frac{142}{233}$=$\frac{m}{n}$，
$\frac{n}{m}$=$\frac{233}{142}$，
③若試樣部分變質(zhì)，$\frac{233}{142}$＜$\frac{n}{m}$＜$\frac{217}{126}$，
（2）若取試樣m=10.0g，其中Na₂SO₃已有50%變質(zhì)，則10.0g樣品中亞硫酸鈉和硫酸鈉質(zhì)量各是5.0g，
設(shè)5.0g亞硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的亞硫酸鋇質(zhì)量為x，5.0g硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₃═BaSO₃↓+2NaCl，
            126       217   
            5.0g       x
$\frac{126}{5.0g}$=$\frac{217}{x}$，
x=8.6g，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
            142       233
           5.0g        y
$\frac{142}{5.0g}$=$\frac{233}{y}$，
y=8.2g，
則n=8.6g+8.2g=16.8g，
故填：$\frac{217}{126}$；$\frac{233}{142}$；$\frac{233}{142}$＜$\frac{n}{m}$＜$\frac{217}{126}$；16.8．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．