Question

4．現(xiàn)有50gHCl和CuCl₂的混合溶液，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)加入NaOH溶液的質(zhì)量為a g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaOH．
（2）求混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，還需要結(jié)合a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量進(jìn)行分析；
（2）氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出氯化銅的質(zhì)量，再用氯化銅的質(zhì)量除以50g即可．

解答 解：（1）向50gHCl和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完成后氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，a點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉過量，所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉；
（2）設(shè)混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量為x．
CuCl₂+2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl
 135                    98
 x                        9.8 g
$\frac{135}{98}=\frac{x}{9.8g}$    解得：x=13.5 g
混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{13.5g}{50g}×100%$=27%．
故答為：（1）NaCl、NaOH．（2）求混合溶液中CuCl₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式與溶液的綜合計(jì)算，解題關(guān)鍵是分析清楚反應(yīng)過程的先后，找出每個(gè)過程中已知物質(zhì)的質(zhì)量．要知道加入的氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完了再與氯化銅反應(yīng)．