Question

3．某實驗小組為測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了用干燥純凈的氫氣還原氧化銅的實驗，所需實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）將上圖連接成整套裝置，連接順序依次為B→D→C→A→E（填寫字母）．
（2）某同學用E裝置增加的質(zhì)量來計算混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，計算的結(jié)果會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）A裝置中實驗前混合物質(zhì)量為2.5g，實驗后的剩余固體質(zhì)量為2.1g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為80%．

Answer 1

分析 （1）按照要求需要制取、除雜、干燥、還原、吸收的步驟分析；
（2）根據(jù)反應前后固體減少的質(zhì)量就是參加反應的氧化銅中氧元素的質(zhì)量計算出氧化銅的質(zhì)量，從而再計算氧化銅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)氯化鈣增重的原因分析誤差．

解答 解：（1）要用干燥純凈的氫氣還原氧化銅，要求制取的氣體顯除雜（氫氧化鈉溶液學生氯化氫）再干燥（濃硫酸吸水），然后通過氧化銅裝置發(fā)生還原反應，用氯化鈣吸水產(chǎn)物水，故連接裝置的順序為：B→D→C→A→E；
（2）氯化鈣吸收的水分來自反應的產(chǎn)生的水和空氣中的水，因此結(jié)果會偏大；
（3）實驗前混合物質(zhì)量為2.5g，實驗后的剩余固體質(zhì)量為2.1g，減少了0.4g就是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，故氧化銅的質(zhì)量為：0.4g$÷\frac{16}{80}$=2g，
故氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2g}{2.5g}$×100%=80%．
故答案為：（1）D→C→A；
（2）偏大；
（3）80%．

點評 本題考查了氣體制取裝置的氣密性檢驗、收集、除雜、干燥及相關(guān)的計算，可依據(jù)題干的信息結(jié)合已有的化學知識完成．