【題目】一定質(zhì)量的CH4可與常見物質(zhì)M反應，同時放出少量熱量；將所得產(chǎn)物Cu2O與O2反應又生成M，同時放出較多熱量。其反應原理如下圖所示。下列說法正確的是

A.M中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比Cu2O中的高

B.理論上反應每生成44gCO2，同時生成18gH2O

C.理論上每16gCH4參與反應，最終消耗64gO2

D.過程①可將CH4中的部分能量儲存于Cu2O中

【答案】C

【解析】

如圖所示，CH4與常見物質(zhì)M反應生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O與O2反應生成M，則M為CuO，則有：

A、CuO中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分數(shù)比CuO中的高，A選項說法不正確，不符合題意；

B、根據(jù)反應過程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素來自于甲烷，水中的氫元素來自于甲烷，44gCO2中碳元素的質(zhì)量為，則參加反應的甲烷的質(zhì)量為，設16g甲烷反應生成水的質(zhì)量為，由氫元素守恒則有，解得，因此理論上反應每生成44gCO2，同時生成36gH2O，B選項說法不正確，不符合題意；

C、由反應過程可知，CH4與常見物質(zhì)CuO反應生成Cu2O、二氧化碳和水，反應的方程式為，由方程式可知每16份質(zhì)量的甲烷與640份質(zhì)量的氧化銅恰好反應，Cu2O與O2反應生成CuO，反應的方程式為，由方程式可知每32份質(zhì)量的氧氣參與反應生成320份質(zhì)量的氧化銅，由兩個反應之間的關系可知理論上每16份質(zhì)量的CH4參與反應，最終消耗64份質(zhì)量的O2，即理論上每16gCH4參與反應，最終消耗64gO2，C選項說法正確，符合題意；

D、過程①CH4與常見物質(zhì)M反應生成Cu2O、二氧化碳和水，該過程釋放能量，可將反應物CH4和M中的部分能量儲存于Cu2O、二氧化碳和水中，D選項說法不正確，不符合題意。故選C。

練習冊系列答案
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【題目】在2020年春節(jié)伊始，我國爆發(fā)了新型冠狀病毒肺炎，給人民的生命帶來嚴重的威脅，給國家人民的財產(chǎn)帶來嚴重的損失，全國人民眾志成城抗擊新型冠狀病毒肺炎。在眾多的措施中有一條就是要勤消毒。84消毒液有效成分為次氯酸鈉和二氧化氯（ClO2），是常用消毒劑。

（1）將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到次氯酸鈉，根據(jù)反應原理推斷次氯酸鈉的化學式。其反應原理：Cl2 + 2NaOH= NaCl +H2O + ______，次氯酸鈉中氯元素的化合價____；

（2）次氯酸鈉屬于_____________（填序號）。

A 酸 B 堿 C 氧化物 D 鹽

（3）次氯酸鈉固體在光照的情況下分解為一種常見的化學物質(zhì)和空氣中體積分數(shù)為21%的氣體，寫出其化學反應方程式：___________。

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【題目】如圖所示是碳酸鈉和氯化鈉的溶解度曲線，下列敘述錯誤的是（　�。�

A.℃時，的溶解度大于的溶解度

B.℃時，和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

C.℃時，將的飽和溶液加熱蒸發(fā)，一定有晶體析出

D.固體中含有少量的，可用降溫結晶的方法提純

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【題目】向5.6g含兩種雜質(zhì)的鐵粉樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應后共產(chǎn)生0.2g氫氣，則該樣品中所含雜質(zhì)可能是

A.鋅和銅B.鋅和鎂

C.鋁和鎂D.碳和銅

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【題目】超市賣的純堿產(chǎn)品中往往會含有少量的氯化鈉，化學興趣小組的同學要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。他們?nèi)×?/span>6g純堿樣品放入燒杯中，再將80g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分4次加入該燒杯中，充分反應后測得實驗數(shù)據(jù)如下表（不考慮CO2溶解于水）

實驗次數(shù)

1

2

3

4

加人稀鹽酸的質(zhì)量/g

20

20

20

20

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g

25.2

m

63.8

83.8

（1）表格中m的值為_____。

（2）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是多少? （寫出計算過程，計算結果精確到0.1%）

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【題目】以FeSO4·7H2O為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如下：


已知“沉淀”時的主要反應為：

（1）FeO（OH）中鐵元素的化合價為_______。FeO（OH）可表示為mFe2O3·nFe（OH）3， =_____________。

（2）“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。

①“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4，過程中應始終保持溶液的pH為3.0~4.5，需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH，Z應具備的性質(zhì)有__________（填字母）。

A 能與酸反應

B 能與堿反應

C 不與FeO（OH）反應

②“沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是_______。

（3）“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為__________（填離子符號）。

（4）“煅燒”時反應的化學方程式為________。

（5）如圖為其他條件相同時不同煅燒溫度對產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)的影響。煅燒溫度較低時，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)較低，其原因是___________。當煅燒溫度達800℃時，繼續(xù)升高溫度，產(chǎn)品中Fe2O3質(zhì)量分數(shù)降低，且鐵元素質(zhì)量分數(shù)升高，所得產(chǎn)品發(fā)黑，其可能原因是_______。


（6）用該方法制備Fe2O3，計算理論上13.9 t FeSO4·7H2O（相對分子質(zhì)量為278）可制得Fe2O3的質(zhì)量（寫出計算過程）。_________。

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【題目】新冠肺炎疫情防控期間，湘潭市各學校開展全域噴灑低濃度“84”消毒液進行消毒。“84”消毒液的有效成分是NaClO（次氯酸鈉），模擬制備“84”消毒液的流程如下圖所示，其中A是密度最小的氣體，B俗稱燒堿，Cl2是一種黃綠色的有毒氣體。請回答下列問題:


（1）A的化學式為_____，B的化學式為_______。

（2）溶解過程中玻璃棒的作用是____，步驟I中主要的操作名稱是______。

（3）步驟Ⅱ中，通常用碳酸鈉來除去濾液中的氯化鈣雜質(zhì)，請寫出有關反應的化學方程式____，該反應屬于___反應（填基本反應類型）。

（4）電解水時，一般在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是_______，不能加入NaCl的原因是______。

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【題目】下列操作不正確的是

A.稀釋濃硫酸B.點燃酒精燈

C.加熱液體D.取用固體粉末

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