Question

如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線．下列敘述正確的是（　�。�

• A、若a中混有了少量b，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純a
• B、t₂℃時，30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質的質量分數(shù)為37.5%
• C、t₂℃時，將相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，析出的晶體最多的是a
• D、將t₁℃時物質c的飽和溶液升溫至t₂℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；若a中混有了少量b，可采用降溫結晶的方法提純a，不是蒸發(fā)結晶；t₂℃時，a的溶解度是50g，30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質的質量分數(shù)=

25g

75g

×100%≈33.3%，不是37.5%；t₂℃時，將相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，析出的晶體最多的是a，因為a的溶解度受溫度的影響最大；將t₁℃時，物質c的飽和溶液升溫至t₂℃，仍然是飽和溶液，因為c的溶解度隨溫度的升高而減少．

解答：解：A、若a中混有了少量b，可采用降溫結晶的方法提純a，不是蒸發(fā)結晶，故選項錯誤；
B、t₂℃時，a的溶解度是50g，30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質的質量分數(shù)=

25g

75g

×100%≈33.3%，不是37.5%，故選項錯誤；
C、t₂℃時，將相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，析出的晶體最多的是a，因為a的溶解度受溫度的影響最大，故選項正確；
D、將t₁℃時，物質c的飽和溶液升溫至t₂℃，仍然是飽和溶液，因為c的溶解度隨溫度的升高而減少，故選項錯誤；
故選C

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應用、配制溶液和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液和溶質質量分數(shù)的計算，有關的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．