【題目】完成下列反應的化學式表達式,并按要求填空。
(1)細鐵絲在氧氣中燃燒: _________,反應前預先在集氣瓶內(nèi)加_________。
(2)電解水: ________,能量轉(zhuǎn)化形式為__________。
(3)紅磷在空氣中燃燒: ________,其反應基本類型是______。(填“化合反應”或“分解反應”)
(4)堿式碳酸銅受熱分解: ___________,反應前后固體的顏色變化為___________。
(5)氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)混合加熱得到氯化鉀(KCl)和氧氣: _________,其中二氧化錳起________作用。
【答案】Fe+O2Fe3O4;少量水或細沙;H2OH2+O2;電能轉(zhuǎn)化為化學能;P+O2P2O5;化合反應;Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2O;由綠色變?yōu)楹谏;KClO3KCl+O2;催化
【解析】
本題考查常見的化學反應。首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件,根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可。
(1)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,反應的化學式表達式是Fe+O2Fe3O4;為防止瓶底炸裂應預先在集氣瓶底放少量的水或細沙;
(2)電解水生成氫氣和氧氣,反應的化學式表達式是H2OH2+O2;此過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是由電能轉(zhuǎn)化為化學能;
(3)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,反應的化學式表達式是P+O2P2O5;該反應是由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì),屬于化合反應;
(4)堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳,反應的化學式表達式是Cu2(OH)2CO3CuO+CO2+H2O;反應前后固體的顏色變化為由綠色變?yōu)楹谏?/span>
(5)氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳(MnO2)混合加熱得到氯化鉀(KCl)和氧氣,反應的化學式表達式是KClO3KCl+O2,其中二氧化錳起催化作用。
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【題目】一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物受熱過程中,某變量y隨加熱時間的變化趨勢,如右圖所示,縱坐標(y)表示的是( )
A. 生成氧氣的質(zhì)量
B. 固體中二氧化錳的質(zhì)量
C. 試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量
D. 反應的速率
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【題目】化學小組要分離某固體混合物,其中含有二氧化錳(MnO2)、氯化鉀(KCl)和少量碳(C)。
已知氯化鉀固體能溶于水,二氧化錳和碳不溶于水,二氧化錳化學性質(zhì)較穩(wěn)定不與氧氣、碳反應。欲通過以下流程,分離并回收二氧化錳;卮鹣嚓P(guān)問題:
①上述實驗過程中玻璃棒在操作1中的作用是__________;操作2是_____(填操作名稱)。固體B的成分是___________。
②濾液C可以通過蒸發(fā)得到固體,蒸發(fā)操作需用到的實驗儀器有:蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)、_________
和__________。
③以下混合物經(jīng)過操作1和操作2后不能分離的是__________。(填編號)
A.碳粉和氯化鉀 B.泥沙和食鹽 C.二氧化錳和氯化鉀 D.二氧化錳和碳粉
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【題目】空氣中氮氣的含量最多,氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題
(1)空氣中氮氣的體積分數(shù)是__________。
(2)步驟①中發(fā)生的是_________(選填“物理”或“化學”)變化。
(3)寫出步驟③中發(fā)生反應的符號表達式______________________________。催化劑在反應前后,可__________反應速率,本身的質(zhì)量和____________________不變。
(4)上述化學反應中屬于化合反應的有________個。
(5)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明,硝酸銨應具有的性質(zhì)是______(填序號)
①易溶于水 ②熔點高 ③受熱易分解
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【題目】四硫化鈉(Na2S4)固體可代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù),反應原理為:
2Na2S4 + O2 + 2H2O = 8S↓ + 4NaOH
(實驗資料)①上述反應過程中溫度變化不明顯。
②Na2S4、NaOH均可溶于水。S為淡黃色粉末,不溶于水。
(實驗過程)①取適量四硫化鈉固體放于試管中(如圖1所示,夾持裝置已略去)
②向該試管中加入10ml水,迅速塞進橡皮塞,充分震蕩,測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù) h1(如圖2所示)。
③將該試管插入水中(如圖3所示)。拔下橡皮塞,觀察到____________ 。塞緊橡皮塞,將試管取出,倒過來,測量液面至橡膠塞下沿的距離,記錄數(shù)據(jù) h2,理論上h1 :h2 =___________ 。
④按照①-③再重復實驗2次,3次實驗數(shù)據(jù)如下表所示。
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
h1/cm | 11.0 | 11.4 | 11.6 |
h2/cm | 8.7 | 9.1 | 9.2 |
(解釋與結(jié)論)根據(jù)第2次實驗數(shù)據(jù),計算空氣中氧氣的體積分數(shù)為___________%(結(jié)果精確到0.1%)
(反思與評價)在實驗過程中,若向試管中加水后沒有迅速塞緊橡皮塞,則所測定的空氣中氧氣的體積分數(shù)將會____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
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【題目】小李同學設(shè)計下表所示實驗,探究金屬銅對H2O2分解速率的影響.
操作 | 裝置 | 現(xiàn)象 |
(1)取一個銅絲網(wǎng),卷成筒形,固定在鐵絲上. | ||
(2)分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液,并放入盛有熱水的③中。 | 約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生。 | |
(3)把銅絲網(wǎng)(連同固定的鐵絲)插入①中。 | ①中有大量氣泡產(chǎn)生,5min后不再有氣泡產(chǎn)生;此時②中仍然不斷有少量氣泡產(chǎn)生。 |
回答下列問題:
(1)儀器②中實驗的目的是________。
(2)能否得出銅可以加快H2O2分解速率的結(jié)論________(填“是”或“否”)。
(3)如果用上述實驗探究銅是不是H2O2分解的催化劑,需要對上述實驗方案進行補充,其中必要的是________。
A.稱量實驗前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量和實驗后干燥銅絲網(wǎng)的質(zhì)量
B.向儀器②中加入二氧化錳
C.將實驗后的銅絲網(wǎng)進行加熱
D.將鐵絲換成銅絲
E.將過氧化氫溶液加水稀釋
(4)實驗后確定銅可以加快H2O2分解的速率,請寫出該反應的化學式表達式_______________。
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【題目】寫出下列反應的符號表達式,并回答有關(guān)問題。
(1)實驗室用雙氧水和少量二氧化錳混合物制取氧氣:________,其中二氧化錳的作用是________。
(2)加熱堿式碳酸銅固體:________,固體的顏色變化為________。
(3)碳酸氫銨常溫下易分解:________,該反應屬于________反應(填基本反應類型)。
(4)鎂條在空氣中燃燒,________,燃燒的鎂條應用________夾持置于石棉網(wǎng)上。
(5)盛放石灰水的試劑瓶上會形成一層白膜:________,該白膜最方便的除去方法是先加入________浸泡再用清水沖洗。
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【題目】用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子,它們在一定條件下能發(fā)生化學反應,反應前后的微觀示意圖如下圖所示,下列說法正確的是 ( )
A.該反應有2種生成物
B.該反應是化合反應
C.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成
D.參加反應的“”和“”分子的個數(shù)比是 2︰1
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【題目】根據(jù)下列裝置圖.回答有關(guān)問題:
(1)寫出裝置中標號儀器的名稱:①_______________;②__________________。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,反應的文字表達式為:___________在加入藥品之前,應先_______?蛇x用的發(fā)生裝置是_______(填字母)。要得到純凈的氧氣收集裝置選擇______,理由是__________。若得到的氧氣不純,原因可能是:(寫一條)_________________
(3)寫出實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的文字表達式_________, 并據(jù)此選擇上圖中______(填字母)組裝一套制取于燥氧氣的裝置。收集氧氣時,驗滿的方法是_______ 。
(4)甲烷在實驗室里可用排水法或向下排空氣法收集,請你根據(jù)甲烷的收集方法,推測該氣體具有的性質(zhì)是______________。
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