Question

25、水污染．于是幾位同學利用課余時間處理廢液，回收工業(yè)重要原料ZnSO₄和有關(guān)金屬．實驗過程如下：

請回答：
（1）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)，其名稱是

硫酸鋅

；固體B的化學式為

Fe

．
（2）寫出步驟①其中一個反應(yīng)的化學方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe）

．
（3）步驟①加入的鋅粉為什么要過量，請簡要說理由

確保廢液中的鐵離子和銅離子完全反應(yīng)

．
（4） 在實驗室進行步驟②的操作，需要把濾液倒入

蒸發(fā)皿

（填儀器名稱）中；操作過程中用玻璃棒攪拌的目的是

使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺

；在

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

時，停止加熱．

Answer 1

分析：金屬和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)必須具備：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鉀、鈣、鈉除外；金屬和酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣必須具備：金屬應(yīng)是在金屬活動性順序中氫前的金屬，酸除了濃硫酸和硝酸外．

解答：解：（1）由于濾液A蒸發(fā)至干得到的是硫酸鋅，而濾液B和濾液A含有相同的溶質(zhì)，說明它們的溶質(zhì)是硫酸鋅；而固體B能被磁鐵吸引，說明固體B應(yīng)是金屬鐵，故答案為：硫酸鋅，F(xiàn)e
（2）由于步驟①是向廢液中加入過量的金屬鋅，得到的是硫酸鋅溶液和固體鐵、銅、鋅，說明廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵（或硫酸鐵），故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe）
（3）步驟①中加入了過量的金屬鋅，就是為了把廢液中的銅離子和亞鐵離子（或鐵離子）全部置換出來，故答案為：確保廢液中的鐵離子和銅離子完全反應(yīng)
（4）想通過蒸發(fā)溶劑的方法從溶液中得到晶體，應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，而且為了避免液體受熱不均，引起液體飛濺，應(yīng)用玻璃棒不斷的攪拌；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時就停止加熱，靠余溫把剩余的水分蒸干．
故答案為：蒸發(fā)皿；使溶液均勻受熱，防止液滴飛濺；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應(yīng)的發(fā)生，從而推斷物質(zhì)的組成，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力．