Question

6．A～H都是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅色固體，H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，據(jù)此回答問(wèn)題．
（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（2）寫一個(gè)能實(shí)現(xiàn)反應(yīng)④的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．

Answer 1

分析 根據(jù)題意，B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，則D為銅，B為氧化銅，結(jié)合碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則A為碳，C為二氧化碳；二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，則E為一氧化碳；F為紅色固體，結(jié)合氧化鐵是一種紅棕色固體，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅；進(jìn)行分析解答．

解答 解：B為黑色固體，D為紅色固體單質(zhì)，則D為銅，B為氧化銅，碳與氧化銅在高溫下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，則A為碳，C為二氧化碳；二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，則E為一氧化碳；F為紅色固體，氧化鐵是一種紅棕色固體，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；H溶液中的溶質(zhì)是一種鹽，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，則H為硫酸銅溶液，G為鐵．
（1）反應(yīng)②，即二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）反應(yīng)④，即鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
故答案為：（1）CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；（2）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證．