鋼鐵是重要的金屬材料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中應(yīng)用非常廣泛．
Ⅰ．鐵的冶煉
工業(yè)煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來．請(qǐng)回答下列問題：
（1）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能
；
（2）某鋼鐵廠每天消耗5000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質(zhì)量是多少？
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究煉鐵原理
某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的原理，并探究CO與Fe
2O
3反應(yīng)后的產(chǎn)物．
通過查閱資料知道：①草酸（H
2C
2O
4）固體與濃硫酸混合加熱會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，反應(yīng)方程式為：H
2C
2O
4CO↑+CO
2↑+H
2O．
②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO
2=Na
2CO
3+H
2O
③常溫下，Ca（OH）
2微溶于水；
于是他設(shè)計(jì)了如圖1的實(shí)驗(yàn)裝置，結(jié)合裝置回答下列問題
（1）圖1A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應(yīng)裝置，你認(rèn)為應(yīng)選擇圖2中的
（填裝置編號(hào)）；
（2）圖1中裝置C、D的作用分別是
、
；
（3）為了證明產(chǎn)物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應(yīng)該是少量的澄清石灰水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
；
（4）該裝置設(shè)計(jì)有一個(gè)明顯缺陷，你認(rèn)為是
．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量純凈的Fe
2O
3固體按圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)E中固體全部變黑后，繼續(xù)通入CO直到玻璃管冷卻．將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，但無氣泡產(chǎn)生．
查閱資料：a．鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解．
b．Fe
2O
3與CO反應(yīng)的固體生成物可能情況如下：
Fe
2O
3Fe
3O
4FeO
Fe
根據(jù)“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe
3O
4；②
③
．
（6）定量分析用電子天平稱量得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：
| 玻璃管質(zhì)量 | 玻璃管及其中固體的質(zhì)量 | 裝置F及其中物質(zhì)的總質(zhì)量 |
| 反應(yīng)前 | 28.20g | 33.00g | 300.0g |
| 反應(yīng)后 | 32.84g | 300.4g |
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，請(qǐng)選擇有效的數(shù)據(jù)，推斷出反應(yīng)后黑色固體的成分．（寫出計(jì)算過程）
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