(5分)我國是鋁生產(chǎn)大國,鋁生產(chǎn)是以鋁土礦為原料,經(jīng)過純制和電解過程生產(chǎn)而

成,以下是生產(chǎn)鋁的主要工藝流程及工藝介紹。

純制工藝:就是先將鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等雜質)分別用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液溶解,去除雜質和獲得偏鋁酸鈉溶液,然后向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2以便得到高純度的Al(OH)3

電解工藝:通電分解由Al(OH)3加熱分解而成的Al2O3 。

根據(jù)以上圖解和介紹,請回答下列相關問題:

(1)生產(chǎn)流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名稱是 。

(2)鋁土礦中加入過量稀鹽酸會發(fā)生多個反應,其中的一個反應的化學方程式是 。

(3)濾液甲、濾液乙分別于NaOH和CO2反應的化學方程式是: 4NaOH+AlCl3=X(偏鋁酸鈉)+3NaCl+2H2O、 2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 這兩個化學方程式中X的化學式為

(4)最終制得鋁的化學方程式是 。

(5)為節(jié)約成本減少浪費整個生產(chǎn)流程中可進行循環(huán)使用的主要物質是

 

(1)過濾;(2)Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O;(其他的也對)(3)NaAlO2 ;(4)2Al2O34Al+3O2↑;(4)氫氧化鈉;(碳酸鈉、氫氧化鈣)

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)以上圖解和介紹,則生產(chǎn)流程中的操作II名稱是過濾.(2)根據(jù)鋁土礦(主要成分是Al2O3,含有Fe2O3、MgCO3等雜質),加入過量稀鹽酸會發(fā)生多個反應,任意書寫其中的一個反應的化學方程式,為 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O.(3)根據(jù)“濾液甲、濾液乙分別于NaOH和CO2反應的化學方程式是:4NaOH+AlCl3=X(偏鋁酸鈉)+3NaCl+2H2O、2X+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3”和化學方程式,則這兩個化學方程式中X的化學式為 NaAlO2.(4)根據(jù)圖可知,最終制得鋁的化學方程式是 2Al2O3通電4Al+3O2↑.(5)為節(jié)約成本減少浪費整個生產(chǎn)流程中可進行循環(huán)使用的主要物質是NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

考點:制取鋁的工藝流程

 

練習冊系列答案
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下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是

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B.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生二氧化硫

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D.把銀插入硫酸銅溶液中,一段時間后取出,銀片表面有一層紅色物質

 

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C.氫元素的質量分數(shù)最小 D.碳、氧兩種元素的質量比為76:46

 

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圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線,下列說法錯誤的是

A.t2時,甲、乙兩種物質的溶解度相等

B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C.分別將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1,

則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙>丙>甲

D.t1時,丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為286%

 

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B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大

C.分別將t3時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t1,則所得的三種溶液中溶質的質量分數(shù)大小關系是乙>丙>甲

D.t1時,丙的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%

 

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(1)請完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的反應方程式:

CaCl2 + _________ + CO2 CaCO3 + __________ + H2O

(2)若在實驗室中進行該實驗,操作l的名稱是 ,使用到的玻璃儀器有玻璃棒、________、_________,其中玻璃棒的作用是 。

(3)操作2為洗滌、干燥,其中洗滌的目的是除去碳酸鈣粗品表面含有的可溶性雜質,其中一定含有的可溶性雜質 ,檢驗是否洗滌干凈的方法是向最后一次洗滌液中加入 溶液Ca(OH)2 、 AgNO3 、 CaCl2,填寫序號,如果沒有出現(xiàn)沉淀,說明已經(jīng)洗滌干凈。

(4)上述流程中的副產(chǎn)品(NH4Cl)可用作_____________________。(寫一種用途)

 

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