Question

同學們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價構建了初中化學常見物質(zhì)間的轉化關系坐標圖（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉化）．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用化合反應來制備B，且反應時放出大量熱，B的俗稱為

 

．
（2）E的固體露置在空氣中一段時間后質(zhì)量會增加，其原因是

 

．
（3）H、G均可與F溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，則G與F溶液反應的化學方程式為

 

，該反應屬于

 

反應．
（4）在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量F溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾液中的溶質(zhì)是（寫出所有可能）

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,生石灰的性質(zhì)與用途,反應類型的判定,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：（1）根據(jù)生石灰與水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉的吸水性和與二氧化碳的反應進行分析；
（3）根據(jù)F是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，H、G都會與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，G是氧化鐵等知識進行分析；
（4）根據(jù)B為氫氧化鈣，在氫氧化鈣溶液中加入D溶液產(chǎn)生沉淀，且D由氫氧化鈉反應制取，因此D為碳酸鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余等知識進行分析．

解答：解：（1）工業(yè)上可用化合反應來制備B，B是一種堿，且反應時放出大量熱，在學過的物質(zhì)中氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，放出大量的熱，因此B為熟石灰或消石灰，A為氧化鈣，所以B的俗稱為：熟石灰或消石灰；
（2）E是一種堿，露置在空氣中一段時間后質(zhì)量會增加，因此E是氫氧化鈉，氫氧化鈉在空氣中會吸水潮解，與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，所以E的固體露置在空氣中一段時間后質(zhì)量會增加，其原因是：吸水潮解，與二氧化碳反應變質(zhì)；
（3）F是一種酸，H是單質(zhì)，G是氧化物，H、G都會與酸反應生成含該金屬元素的兩種鹽溶液，已知的元素中鐵有+2和+3價，對應的鹽有亞鐵鹽和鐵鹽，因此H是鐵，G是氧化鐵，G與F反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，反應滿足兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應，所以該反應屬于復分解反應；
（4）B為氫氧化鈣，在氫氧化鈣溶液中加入D溶液產(chǎn)生沉淀，且D由氫氧化鈉反應制取，因此D為碳酸鈉，氫氧化鈣與碳酸鈉反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾后取濾液，滴入過量的F（鹽酸或硫酸）溶液無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉沒有剩余，氫氧化鈣可能剩余，因此濾液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈉或氫氧化鈉和氫氧化鈣；
故答案為：（1）熟石灰或消石灰；
（2）吸水潮解，與二氧化碳反應變質(zhì)；
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O或Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，復分解反應；
（4）NaOH或NaOH和Ca（OH）₂．

點評：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余的物質(zhì)，最后進行驗證即可．