Question

4．某化學(xué)小組同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室一瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
他們用銅鋅合金和此稀鹽酸完成了如圖的實(shí)驗(yàn)．
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）該瓶稀鹽酸中溶質(zhì)的廣量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 依據(jù)銅鋅合金中鋅能夠和鹽酸反應(yīng)時(shí)只有鋅能反應(yīng)而銅不反應(yīng)，利用質(zhì)量守恒定律可以求出氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式求出參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，據(jù)此分析解答；

解答 解：
（1）依據(jù)反應(yīng)中鋅和鹽酸反應(yīng)可以生成氫氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.8g=0.2g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
    73　　　　　2
    x　　　　　0.2g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=7.3g
該瓶鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
故答案為：
（1）0.2；
（2）該瓶鹽酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，明確生成氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵．