Question

19．某興趣小組的同學(xué)對一批含銅的鐵樣品進(jìn)行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中一位同學(xué)所用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
燒杯+稀硫酸的質(zhì)量（克）	200	150	150
加入鐵的樣品的質(zhì)量（克）	8	8	14
充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物的質(zhì)量（克）	207.8	157.8	163.8

請你認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）乙同學(xué)所用的稀硫酸與鐵的樣品恰好完全反應(yīng)？
（2）計(jì)算鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）由表中數(shù)據(jù)分析可知甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氫氣量相同，鐵樣品質(zhì)量相同，但甲同學(xué)用的稀硫酸質(zhì)量多，說明甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)稀硫酸過量；乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)用稀硫酸質(zhì)量相同，鐵樣品質(zhì)量丙同學(xué)的多，而產(chǎn)生的氫氣量仍相同，說明丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)鐵樣品過量，可以據(jù)此完成判斷；
（2）上面分析已經(jīng)知道，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是恰好完全反應(yīng)的，所以計(jì)算時(shí)要用乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，根據(jù)鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用氫氣質(zhì)量得到鐵的質(zhì)量．

解答 解：（1）由以上甲同學(xué)和乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，8g鐵樣品能產(chǎn)生0.2g氫氣，乙同學(xué)和丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，150g稀硫酸能產(chǎn)生0.2g氫氣，所以8g鐵樣品和150g稀硫酸能恰好完全反應(yīng)，即乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)；
（2）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：150g+8g-157.8g=0.2g
 設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ 
56                          2
x                          0.2g
$\frac{56}{2}=\frac{x}{0.2g}$    解得：x=5.6g
解得：x=8.4g
所以鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{8g}$×100%=70%
故答案為：（1）乙；（2）鐵的樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．

點(diǎn)評 此題是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，而且題中的數(shù)據(jù)是以表格的形式給出的，所以此題的關(guān)鍵是通過觀察、分析和比較表格中的多組數(shù)據(jù)，找出有用數(shù)據(jù)來進(jìn)行解題．