Question

請閱讀下列新聞，解答相關(guān)問題：
2012年2月17日，小家電巨頭××因產(chǎn)品陷入“質(zhì)量門”宣布停牌．此前的16日，央視《焦點訪談》曝出蘇泊爾不銹鋼炊具錳含量超出國標(biāo)近4倍，可引起帕金森病等危險疾�。�炊具是每家每戶日常都要使用的用品，此次××產(chǎn)品錳超標(biāo)引發(fā)了多方的關(guān)注，而這也是繼去年10月以來，短短半年內(nèi)該產(chǎn)品再現(xiàn)“超標(biāo)門”，據(jù)報道，上海、廣州等地的部分該產(chǎn)品鍋具已經(jīng)下架．
（1）不銹鋼鍋具在近日經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：制造材料不銹鋼中添加錳金屬超過國家標(biāo)準(zhǔn)．錳在不銹鋼中主要起耐磨性作用，錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是

 

A．Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑    B．Mg+MnSO₄═MgSO₄+Mn
C．Fe+MnSO₄═FeSO₄+Mn     D．Mn+CuSO₄═MnSO₄+Cu
（2）2月16日央視《焦點訪談》曝出××不銹鋼炊具錳含量超出國標(biāo)近4倍，可引起帕金森病等危險疾�。畡t回答問題：
①不銹鋼屬于一種

 

材料，其主要合金元素是鎳和鉻，主要起到

 

作用，請舉例說明不銹鋼的主要用途有

 

．
②如果不銹鋼產(chǎn)品中的錳含量超標(biāo)，鎳含量不達標(biāo)，可能嚴重影響相關(guān)產(chǎn)品使用效果和壽命，請還說出錳含量超標(biāo)的危害有

 

．
（3）錳為不銹鋼主要的添加元素．錳的氧化物是不銹鋼的保護膜，可以提高不銹鋼的耐腐蝕性．
①鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和

 

直接接觸．
②不銹鋼是

 

（填“純凈物”或“混合物”）．
③相同溫度下，取大小相同、表面光亮的錳、鎂、銅三種金屬片，分別投入足量的、質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸中（反應(yīng)中錳的化合價為+2價），現(xiàn)象如表：

金屬種類	錳（Mn）	鎂	銅
與鹽酸反應(yīng)	略慢	快	無明顯現(xiàn)象

上述三種金屬的活動性由弱到強的順序是

 

；寫出錳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，反應(yīng)的基本類型為

 

．
（4）金屬與酸的反應(yīng)存在某種規(guī)律，請你分析下表中的數(shù)據(jù)，找到對應(yīng)關(guān)系．

等質(zhì)量的金屬（a克）與足量鹽酸反應(yīng)	鎂	鐵	錳
金屬的相對原子質(zhì)量	24	56	55
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	a 12	a 28	a 27.5
找到的規(guī)律

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬材料及其應(yīng)用,生鐵和鋼,金屬銹蝕的條件及其防護,純凈物和混合物的判別,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)Mn在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間和金屬活動性順序表的應(yīng)用分析．
（2）①根據(jù)不銹鋼的特性、應(yīng)用分析回答．
②根據(jù)錳與人體健康之間的關(guān)系分析回答．
（3）①根據(jù)鐵生銹的條件分析回答．
②不銹鋼的組成分析類別．
③根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度比較金屬的活動性．
（4）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，相同價態(tài)相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量與相對原子量大小的關(guān)系．

解答：解：（1）A、錳位于鋁和鋅之間，則錳排在氫的前面，能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，故該反應(yīng)正確．
B、錳位于鋁和鋅之間，則鎂排在錳的前面，能與MnSO₄發(fā)生置換反應(yīng)，故該反應(yīng)正確．
C、錳位于鋁和鋅之間，則錳排在鐵的前面，鐵不能與MnSO₄發(fā)生置換反應(yīng)，故該反應(yīng)錯誤．
D、錳位于鋁和鋅之間，則錳排在銅的前面，能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，故該反應(yīng)正確．
（2）①不銹鋼屬于一種金屬材料，其主要合金元素是鎳和鉻，主要起到防止生銹作用，由于不銹鋼不易生銹，常用于做醫(yī)療器械、炊具等．
②由題意可知，錳含量超標(biāo)的會引起引起帕金森病等危險疾病．
（3）①鐵生銹的主要原因是鐵與氧氣和水直接接觸．
②不銹鋼的主要成分鐵，還含有少量的錳、鎳等屬于混合物．
③由于鎂與鹽酸反應(yīng)的速率比錳與鹽酸反應(yīng)的速率快，說明鎂、錳位于氫的前面，且鎂的活潑性大于錳，由于銅不與鹽酸反應(yīng)，說明了銅位于氫的后面．所以，三種金屬的活潑性的大小是：鎂＞錳＞銅；錳與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)．
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可分析出相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越小；相對原子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大．
故答為：（1）C；
（2）①金屬，防止生銹作用，做醫(yī)療器械、炊具等；②帕金森病等危險疾病；
（3）①水；②混合物；③鎂＞錳＞銅，Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑，置換反應(yīng)；
（4）相同質(zhì)量的同價態(tài)的不同金屬，與足量的酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大，生成氫氣質(zhì)量越�。幌鄬υ�子質(zhì)量越小，生成氫氣質(zhì)量越大．

點評：本題考查初中化學(xué)中金屬活動性順序的探究問題，同時考查學(xué)生的觀察能力和總結(jié)規(guī)律的思維；要加強實驗的設(shè)計、分析、綜合應(yīng)用能力．這是初中化學(xué)的難點，也是歷年中考的熱點．