Question

【題目】下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象回答下列問題：

（1）P點的含義是 ．
（2）t2℃時30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成g溶液．
（3）t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是（填寫物質(zhì)序號）．
（4）相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)t2℃時的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體較多的是 ， 沒有晶體析出的是 ．
（5）將t1℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系是（填寫物質(zhì)序號）．
（6）M，N兩點均表示a物質(zhì)的溶液，下列做法不能實現(xiàn)M，N間的相互轉(zhuǎn)化的是
A.從N→M：先向N中加入適量的固體a再降溫
B.從N→M：先將N降溫再加入適量固體a
C.從M→N：先將M降溫再將其升溫
D.從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水．

Answer 1

【答案】
（1）t1℃時，a、c溶解度相等
（2）75
（3）a＞b＞c
（4）a；c
（5）b＞a＞c
（6）CD
【解析】解：（1）t1℃時，a、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交于P點，因此P點表示t1℃時，a、c溶解度相等；（2）t2℃時物質(zhì)a的溶解度為50g，此時100g水可以完全溶解50g該物質(zhì)，則將30g物質(zhì)a放入50g水中只能溶解25g該物質(zhì)，因此，所得溶液質(zhì)量=50g+25g=75g；（3）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度曲線，t2℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序排列是a＞b＞c；（4）溫度由t2℃降溫到t1℃時，c物質(zhì)的溶解度隨溫度降低而增大，因此c的飽和溶液不會析出晶體；而a物質(zhì)溶解度變化值遠大于b，因此，等量的兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫時a析出晶體質(zhì)量大于b；（5）溫度由t1℃升溫到t2℃時，c物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，c物質(zhì)的飽和溶液析出晶體而使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小；a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，其飽和溶液因升溫而變成不飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，而在t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度為b＞a=c，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系，此時三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b＞a=c，因此升溫后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小關(guān)系是b＞a＞c；（6）A、從N→M：先向N中加入適量的固體a再降溫，先加入固體溶質(zhì)使溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與M時相等，再降溫就可使N點的不飽和溶液變成M點的飽和溶液；故A能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
B、從N→M：先將N降溫再加入適量固體a，先把溶液降溫至M時的溫度，再加入固體物質(zhì)使溶液達到飽和，則可使N點不飽和溶液變成M點飽和溶液；故B能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
C、從M→N：先將M降溫再將其升溫，先降溫再升溫，溶液在降溫時析出的固體在升溫時又溶解，因此，溶液的組成沒變，相當于只是升高溫度，M點向右平移，不能到達N點，故C不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
D、從M→N：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水，升溫后蒸發(fā)水，若沒有固體析出，溶液中溶質(zhì)不變不能與N點重合；若蒸發(fā)至有晶體析出，則M點會上升到曲線，也不能到達N點；故D不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；
所以答案是：（1）t1℃時，a、c溶解度相等；（2）75（3）a＞b＞c；（4）a；c；（5）b＞a＞c；（6）CD．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法和固體溶解度曲線及其作用的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握飽和和不飽和的轉(zhuǎn)變方法：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．