3．能共存于pH=13且溶液顏色為無(wú)色透明的溶液的離子組是（　�。�
A．H+   Cl-   NO3-   Ba2+B．Na+     Cu2+     Cl-    NO3-
C．Fe3+   K+   Cl-    SO42-D．Ba2+    NO3-    Na+   Cl-

分析 pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存；本題還要注意溶液呈無(wú)色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

解答 解：pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH-．
A、H+與堿性溶液中的OH-兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、Cu2+與堿性溶液中的OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，且Cu2+的水溶液藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、Fe3+與堿性溶液中的OH-兩種離子能結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，且Fe3+的水溶液黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；
D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的問(wèn)題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水；還要注意是在堿性溶液中共存及特定離子的顏色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的不同物質(zhì)，其中A為黑色固體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）A的化學(xué)式為C，B的化學(xué)式為CO．
（2）若C為難溶性鈣鹽，寫(xiě)一個(gè)由C→E的分解反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2↑+CaO．
（3）圖中所示的所有轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)中，一定不包含的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．在中國(guó)的傳統(tǒng)節(jié)日端午節(jié)里，人們有吃粽子的習(xí)俗．請(qǐng)回答：
（1）制作粽子的主要原料是糯米，糯米富含的主要營(yíng)養(yǎng)素是A（填字母）．
A．糖類B．蛋白質(zhì)C．脂肪D．維生素
（2）包粽子的粽葉常選用蘆葦葉，種植蘆葦時(shí)，為了使其葉色濃綠、葉片發(fā)達(dá)，應(yīng)施用的是氮（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥．
（3）煮粽子時(shí)，未開(kāi)鍋便能聞到淡淡的粽香，說(shuō)明分子具有的特性是分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．小簽同學(xué)想確定工業(yè)樣品硫酸鉀的含量，按流程進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式K2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2KOH；
（2）列出求解硫酸鉀固體質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{174}{233}=\frac{x}{23.3g}$；
（3）工業(yè)樣品中硫酸鉀的含量為48.9%；
（4）加入水的質(zhì)量是217.1g；
（5）用此硫酸鉀樣品和氫氧化鋇溶液反應(yīng)制氫氧化鉀119t，需該樣品的質(zhì)量為378.25t．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測(cè)定堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測(cè)得三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（氣體的溶解忽略不計(jì)）：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
稀硫酸的質(zhì)量/g204060
生成氣體的質(zhì)量/s2.24.45.5
根據(jù)實(shí)驗(yàn)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：
（1）100g堿性調(diào)味液與稀硫酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．用下列方法鑒別物質(zhì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>試劑或方法
A鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液不另加試劑
B鑒別CaCO3、NaCl、NaOH、NH4NO3四種固體粉末水
CNa2SO4溶液與AgNO3溶液分別加入BaCl2溶液
D除去氮?dú)庵械纳倭垦鯕?/TD>通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．空氣是一種寶貴的資源，空氣中可用作保護(hù)氣和制造多種用途電光源的氣體是（　�。�
A．氮?dú)?/td>B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．
（1）t1℃時(shí)物質(zhì)的溶解度a＜b（填“＞”或“＜”或“=”）；
（2）t2℃時(shí)將28g a物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：2；
（3）t1℃時(shí)，欲將c物質(zhì)在m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液變?yōu)镻點(diǎn)的溶液，可采用的方法是增加溶質(zhì)（寫(xiě)一種即可）；
（4）t2℃時(shí)，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中的各項(xiàng)關(guān)系符合b＞a＞c的是Ⅳ（填序號(hào)）．
Ⅰ．溶質(zhì)質(zhì)量Ⅱ．溶劑質(zhì)量Ⅲ．溶液質(zhì)量Ⅳ．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（5）欲配置100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的a物質(zhì)的溶液，除所需a物質(zhì)外，還需蒸餾水的體積為85 mL，溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨著人們的生活水平逐年調(diào)高對(duì)飲用水的健康問(wèn)題十分關(guān)注，如圖為某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語(yǔ)填空：
健康飲水新概念
飲水質(zhì)量好壞對(duì)人體健康至關(guān)重要，礦物質(zhì)水含鉀、鎂等游離態(tài)礦物質(zhì)，補(bǔ)充人體所需，讓身體保持健康與活力．喝的健康，生活更健康！
主要成分：鉀離子：1.0-27.0mg/L 氯離子：1.0-24.0mg/L鎂離子：0.1-5.0mg/L   硫酸根離子：0.4-20.0mg/L
（1）說(shuō)明書(shū)上所涉及到的“鉀、鎂”是指化學(xué)上的元素；
（2）寫(xiě)出其中的一種陽(yáng)離子K+；
（3）標(biāo)出水中氧元素的化合價(jià)H2$\stackrel{-2}{O}$；
（4）圖1是鎂（Mg）原子的構(gòu)成示意圖，根據(jù)圖示信息回答下列問(wèn)題：
①在化學(xué)反應(yīng)中鎂原子容易失去（“得到”或“失去”）電子：形成離子符號(hào)表示為Mg2+．
②鎂原子與下列如圖2元素化學(xué)性質(zhì)相似的是A；

（5）寫(xiě)出由上述離子構(gòu)成的硫酸鹽的化學(xué)式MgSO4（任寫(xiě)一種）．

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