Question

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題：
①t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是

 

．（用“＜”“＞”或“=”表示）
②將A的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液的方法是

 

（寫一種）．
③A中含有少量B，分離得到較純的A的方法是

 

．
④t₃℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．
⑤將t₁℃時(shí)A和C的飽和溶液同時(shí)升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

 

．（用“＞”“＜”或“=”表示）

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：①據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；
②不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ窃黾尤苜|(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑；
③據(jù)AB的溶解度隨溫度變化情況分析提純物質(zhì)的方法；
④據(jù)該溫度下A的溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式解答；
⑤據(jù)AC的溶解度隨溫度升高變化情況及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法解答．

解答：解：①t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是A=B＞C；
②A的溶解度隨溫度升高而增大，所以將A的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液的方法是增加溶質(zhì)A、或蒸發(fā)溶劑、降溫；
③A的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，B的溶解度受溫度影響不大，所以A中含有少量B，分離得到較純的A的方法是冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）；
④t₃℃時(shí)A的溶解度是80g，即100g水中最多溶解80g的A，所以將30gA物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是 不飽和溶液，50g水最多溶解40g的A；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

30g

30g+50g

×100%=37.5%；
⑤t₁℃時(shí)A和C的溶解度相等，而A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以該溫度下的飽和溶液同時(shí)升高一定溫度后，A溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，而C溶解度減小，要析出溶質(zhì)，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是A＞C；
故答案為：①A=B＞C； ②降溫（或加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑）； ③冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）； ④不飽和； 37.5%；⑤A＞C．

點(diǎn)評(píng)：掌握溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量

×100%，并能夠熟練的應(yīng)用．