【題目】學(xué)習(xí)小組測(cè)定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3,不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反應(yīng),經(jīng)過濾得到176.7g溶液。

(可溶性雜質(zhì)不參加反應(yīng),過濾后濾液的損失忽略不計(jì))

(1)充分反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_______g;

(2)該工業(yè)度水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫出計(jì)算過程)

(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理,需加入的物質(zhì)是________。

【答案】(1)23.3(2)9.8%(3)熟石灰(氫氧化鈣)

【解析】(1)由質(zhì)量守恒定律可知,生成沉淀的質(zhì)量=100g+100g-176.7g=23.3g;

(2)設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量x。

H2SO4+ BaCl2==BaSO4↓+2HCl

98 233

x 2.33g

x=9.8g

廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =9.8%

答:該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%;

(3)為避免工業(yè)廢水污染環(huán)境,排放前應(yīng)對(duì)廢水進(jìn)行中和處理,需加入的物質(zhì)是熟石灰(或氫氧化鈣)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)鋼樣處成粉末的主要目的是 。鋼樣中的Fe3C煅燒時(shí)的化學(xué)方程式為

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(2)實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2制備O2的化學(xué)方程式為 ,MnO2中Mn的化合價(jià)為

(3)裝置 B的作用是 ,裝置 B中的現(xiàn)象是 。

(4)裝置C的作用是 。若無裝置C,則測(cè)定結(jié)果 (填“偏大”“無影響”或“偏小”)。

(5)裝置D的作用為 ;裝置E的作用為

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選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)方案

A

除去稀硫酸中的FeSO4

加入適量鐵粉

B

除去CO2中的CO

將氣體通入NaOH溶液

C

除去CaCl2溶液中的HCl

加過量CaCO3,過濾

D

除去鋁粉中的銅粉

加適量稀硫酸,過濾

A. A B. B C. C D. D

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