Question

18．根據(jù)圖中信息計算：

（1）反應生成的碳酸鈣的質量為10g．
（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律可知，過程中溶液總質量的減少是因為生成了碳酸鈣，所以可以求算碳酸鈣的質量，根據(jù)碳酸鈣的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量，進而求算對應的質量分數(shù)．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律可得，生成的碳酸鈣的質量為42.4g+20g-52.4g=10g
設42.4 g碳酸鈉溶液中溶質的質量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 　              100
x 　                 10 g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
 x=10.6 g
碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{42.4g}$×100%=25%
答：（1）反應生成的碳酸鈣的質量為 10g．
（2）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為25%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．