14．甲乙是某同學(xué)設(shè)計的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置，對兩套裝置分析不正確的是（　　）
A．此時甲裝置中的止水夾M處于關(guān)閉狀態(tài)
B．甲裝置氣體導(dǎo)出過程中容器內(nèi)外氣壓相等
C．甲裝置具有控制反應(yīng)進行與否的功能
D．乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：A、此時甲裝置中的止水夾M處于關(guān)閉狀態(tài)正確，因為反應(yīng)停止，正確但不符合題意，故選項錯誤；
B、甲裝置氣體導(dǎo)出過程中容器內(nèi)外氣壓相等錯誤，因為內(nèi)部氣壓較大，錯誤符合題意，故選項正確；
C、甲裝置具有控制反應(yīng)進行與否的功能正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；
D、乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能錯誤，因為固液不能分離，錯誤符合題意，故選項正確；
故選BD

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了裝置的用途等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．鐵的使用非常廣泛，但較容易生銹．
（1）工業(yè)上煉鐵的反應(yīng)原理是：O+Fe2O3=2Fe+3CO2，該反應(yīng)中一氧化碳（CO）會奪取氧化鐵（Fe2O3）中的氧，這說明一氧化碳具有還原性．
（2）根據(jù)下圖所示實驗現(xiàn)象，可以得出鐵生銹的條件之一是水（或H2O）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

5．某同學(xué)為了測定水中氫、氧兩元素的質(zhì)量比，設(shè)計了以下實驗，實驗裝置如圖．
現(xiàn)提供的化學(xué)試劑有：銅粉、氧化銅、無水氯化鈣、硫酸銅晶體、稀硫酸、稀硝酸、濃硫酸、濃鹽酸、鋅粒．
（1）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O；
（2）裝置C中進氣管出口為多孔球泡，多孔球泡除導(dǎo)氣外，其主要作用是增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體充分被干燥；
（3）反應(yīng)完成后，冷卻時，發(fā)現(xiàn)玻璃管D中有水珠殘留，此時該采用的正確操作是先通氫氣再加熱，使水蒸氣汽化全部進入E裝置；
（4）開始反應(yīng)前，先稱量裝置D和裝置E的質(zhì)量，分別依次為W1和W2，反應(yīng)完成之后，冷卻、再稱量，質(zhì)量分別依次為W3和W4．根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算水中氫原子與氧原子的個數(shù)比的算式為（用含W1、W2、W3和W4的式子表示）：$\frac{{W}_{1}-{W}_{3}}{16}：\frac{{W}_{4}+{W}_{3}-{W}_{2}-{W}_{1}}{1}$；
（5）如要求實驗更精確，可在裝置E后再接一個盛有堿石灰的U形管，此U形管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入E管，減小實驗誤差；
（6）若實驗測得m（H）：m（O）＞1：8，關(guān)于導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯誤的是C．
A．裝置C中硫酸的濃度不大，作用不太好
B．裝置E后缺少干燥裝置
C．稱量裝置D和裝置E的質(zhì)量時，稱量值均偏大
D．CuO沒有全部被還原．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）課本上說螺殼中含有碳酸鈣，小明認為可以利用如圖甲所示裝置進行檢驗．往容器中放入螺殼并注入稀鹽酸，如果觀察到有氣泡產(chǎn)生、涂在玻璃片下表面的澄清石灰水變渾濁，就可以證明螺殼中含有碳酸鈣．

請評價小明的檢驗方法是否正確正確，理由是滴加稀鹽酸，若有氣體生成，能使澄清石灰水變渾濁，則該物質(zhì)中含有碳酸根離子．
（2）小明收集螺殼與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳，并用如圖乙所示的裝置驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)．首先在廣口瓶中加入適量的氫氧化鈉溶液，然后加入適量的稀鹽酸，請你預(yù)期觀察到的現(xiàn)象是氣球先膨脹，后變癟．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．用如圖微型儀器完成制取并檢驗CO2的實驗只消耗了0.55g 10%的鹽酸．求：
（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5mL，這是微型實驗用藥量的多少倍？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使鉀離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為（　�。�
A．0.745B．0.39C．39D．74.5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對下列微粒的敘述是正確的是（　�。�
A．物質(zhì)都是由分子組成的
B．分子在不斷的運動，原子不動
C．原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)
D．原子失去了電子，帶負電荷，成為陰離子

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有幾種常見物質(zhì)，其中D可用作干燥劑、F為紅褐色沉淀、M為固體粉末，它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
YC；酸XHCl．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
①CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；③Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
B．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定含有CO32-
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液一定含有Cl-
D．加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定含有Al3+

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同步練習(xí)冊答案