Question

某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）銅的質(zhì)量為

 

g．
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（3）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：最后剩余固體的質(zhì)量是銅的質(zhì)量；
根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進一步可以計算所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）第五次反應后固體質(zhì)量不再減少，說明銅的質(zhì)量是6.75g．
故填：6.75．
（2）由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為10g-6.75g=3.25g，
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

3.25g

10g

×100%=32.5%，
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．
（3）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65  98
3.25g  x
 

65

98

=

3.25g

x

x=4.9g，
稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

4.9g

50g

×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力．