Question

金屬材料在國(guó)防建設(shè)中起著重要的作用
（1）改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主要是鐵與

 

的結(jié)果．工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（2）為避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的金屬．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如圖2所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)1中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是

 

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)2，可證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

（3）某電鍍廠排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關(guān)金屬，設(shè)計(jì)如下所示流程．
該回收流程中：固體A的成分是

 

；含鐵元素的物質(zhì)（污水除外）有

 

（填字母序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù),金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹；稀鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)；
（2）①?gòu)目刂谱兞康慕嵌冗M(jìn)行分析；②若鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，則鐵可置換出硫酸銅中的銅．

解答：解：（1）鋼鐵的銹蝕，實(shí)際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結(jié)果；故填：氧氣、水；
稀鹽酸和鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（2）①?gòu)膱D可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)判斷鋅、鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱不夠合理；故填：酸不同；
②實(shí)驗(yàn)二中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，可證明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，故填：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）向污水中加入過(guò)量鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，過(guò)濾得到固體A，其中含有銅、鐵和鋅，濾液B是硫酸鋅溶液；
向銅、鐵和鋅中加入過(guò)量稀硫酸，銅不能反應(yīng)，鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸鋅和氫氣，過(guò)濾得到銅，濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和稀硫酸；
向?yàn)V液中加入適量的鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，過(guò)濾得到固體D--鐵；故填：Cu、Fe、Zn，A C D．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見(jiàn)合金的優(yōu)點(diǎn)、鋼鐵銹蝕的原理和除銹原理以及根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析、解決問(wèn)題方法是解決本題的關(guān)鍵．