Question

3．化學(xué)小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行相關(guān)實驗．
查閱資料：鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，同時放出大量的熱．
（1）用裝置A進(jìn)行性質(zhì)實驗．注入稀鹽酸，試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．整個實驗過程中，試管內(nèi)產(chǎn)生大量氣泡，固體減少，還能觀察到的實驗現(xiàn)象是燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出．
（2）用裝置B進(jìn)行興趣實驗．若甲中放入塊狀大理石，乙中放入澄清石灰水，打開b，打開分液漏斗旋塞a，將分液漏斗中過量的稀鹽酸注入燒瓶中，關(guān)閉a，乙中液體變渾濁的原因是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O（用化學(xué)方程式表示）；一段時間后，關(guān)閉b，觀察到的現(xiàn)象為關(guān)閉b，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀鹽酸壓入乙試管，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣．

Answer 1

分析 （1）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀；一段時間后，關(guān)閉b，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀鹽酸壓入乙試管，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣據(jù)此分析；

解答 解：（1）用裝置A進(jìn)行性質(zhì)實驗．注入稀鹽酸，試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使瓶中溫度上升，還能觀察到的實驗現(xiàn)象是燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出；
（2）甲中放入塊狀大理石，乙中放入澄清石灰水，打開b，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關(guān)閉a，這時碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，所以化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳進(jìn)入乙中，和石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；一段時間后，關(guān)閉b，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀鹽酸壓入乙試管，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，因此液體變澄清；
故答案為：
（1）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；關(guān)閉b，生成的二氧化碳使甲中的壓強增大，將稀鹽酸壓入乙試管，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣；

點評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．