17．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？
溫度溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

分析 據(jù)固體溶解度的概念分析即可，溶解度表示在一定溫度時(shí)，某固體物質(zhì)在溶解在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．

解答 解：溶解度表示在一定溫度時(shí)，某固體物質(zhì)在溶解在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g，是指20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀正好達(dá)到飽和狀態(tài)；
故答案為：20℃時(shí)，100g水中溶解31.6g硝酸鉀正好達(dá)到飽和狀態(tài)．

點(diǎn)評 溶解度的概念包括四個(gè)要素：①指明一定溫度；②溶劑為100 g；③必須達(dá)到飽和狀態(tài)；④單位為g．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．學(xué)為了測定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取5.0克該樣品與1.0克二氧化錳混和．加熱該混合物t1時(shí)間（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：
加熱時(shí)間t1t2t3t4
剩余固體質(zhì)量（克）4.244.164.084.08
①完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量1.92g．
②求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具，下圖是元素周期表的一部分．

（1）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該微粒是元素周期表中的氧元素，核電荷數(shù)是8，碳元素的核電荷數(shù)是6，因此不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核電荷數(shù)不同．
（2）硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，在化學(xué)反應(yīng)中易得（填“得”或“失”）電子，是非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個(gè)：陽離子Na+，陰離子O2-．（4）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；
該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加．
（5）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體結(jié)尾．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（　　）
A．任何溶液中只可能含有一種溶質(zhì)
B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
C．溶液一定是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的
D．一杯食鹽水，下半部分的比上半部分的咸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并用相應(yīng)的序號填空：
（1）紅磷在空氣中燃燒磷+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$五氧化二磷；
（2）木炭在氧氣中燃燒碳+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．寫出用鋅、鹽酸、氧化鐵、硫酸溶液為原料制取硫酸亞鐵的化學(xué)方程式（每種物質(zhì)限用一次）
（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑          
（2）3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3H2O
（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．掌握物質(zhì)的分類是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，指出下列物質(zhì)中不屬于鹽的是（　�。�
A．HClB．NH4N03C．KClO3D．CuSO4

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．海洋為人類提供了寶貴的自然資源．
（1）海水淡化工業(yè)上常用的方法是多級閃急蒸餾法
（2）從海水中提取食鹽，采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）用氯化鈉和碳酸氫銨（NH4HCO3）可制備碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH4HC3═NaHCO3+NH4Cl．
20℃時(shí)，按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7 g NaCl和15.8gNH4HCO3．理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為7.2g．
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變．
物質(zhì)NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3
溶液度/g36.021.637.29.6

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程中與二氧化碳的循環(huán)無關(guān)的是（　�。�
A．呼吸作用B．煤炭燃燒C．光合作用D．蒸騰作用

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