Question

在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z	W
反應(yīng)前質(zhì)量/g	10	3	90	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	3.2	3	待測(cè)	3.2

• A、該反應(yīng)是分解反應(yīng)
• B、Y可能是催化劑
• C、W一定是單質(zhì)
• D、反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,單質(zhì)和化合物的判別,反應(yīng)類型的判定

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則待測(cè)值；從而判斷反應(yīng)物，生成物；再判定反應(yīng)類型；掌握催化劑的“一變二不變”的特點(diǎn)．

解答：解：設(shè)待測(cè)值為a，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，結(jié)合表格中的數(shù)值，則10g+3g+90g+0g=3.2g+3g+a+3.2g，解得a=93.6g．分析質(zhì)量的變化：X質(zhì)量減少，Y質(zhì)量不變，Z質(zhì)量增加，W質(zhì)量增加．質(zhì)量增加的為生成物，質(zhì)量減少的為反應(yīng)物．
A、X反應(yīng)生成Z和W，反應(yīng)符合“一變多”，所以該反應(yīng)是分解反應(yīng)，說(shuō)法正確，故A正確；
B、Y質(zhì)量不變，符合催化劑的“一變二不變”的特點(diǎn)，所以可能是催化劑，說(shuō)法正確，故B正確；
C、W可能是單質(zhì)而非“一定”，說(shuō)法錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，解得反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為93.6克，說(shuō)法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．
故選：A、B．

點(diǎn)評(píng)：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．