【題目】以下提純實驗方案不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）

物質(zhì)

提純實驗方案

A

N2（O2）

通過灼熱的銅網(wǎng)

B

KCl固體（MnO2）

加入足量的水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

C

CaCO3（CaO）

高溫灼燒

D

FeCl3溶液（HCl）

加入過量的氧化鐵，過濾

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

物質(zhì)的提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦烊肽澄镔|(zhì)里的少量雜質(zhì)除去，以便獲得相對純凈的物質(zhì)，又稱為除雜。除雜原則：雜質(zhì)不增加、被提純物不減少、混合物易分離。據(jù)此判斷提純實驗方案是否正確。

A、在加熱條件下，氧氣與銅反應生成氧化銅，氮氣與銅不發(fā)生反應，將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)，可除去氧氣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故正確；

B、氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，將氯化鉀和二氧化錳的固體混合物加入足量的水溶解，過濾，得到氯化鉀溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶，即可達到提純氯化鉀的目的，故正確；

C、碳酸鈣經(jīng)過高溫灼燒生成氧化鈣和二氧化碳，將碳酸鈣和氧化鈣的混合固體經(jīng)過高溫灼燒，不能除去雜質(zhì)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故錯誤；

D、氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，且氧化鐵難溶于水，向混有HCl的FeCl3溶液中加入過量氧化鐵，再過濾，可除去HCl，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故正確。

故選C。

練習冊系列答案
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A.鋁與鹽酸反應生成AlCl3和H2，則金屬鐵與鹽酸反應生成FeCl3和H2

B.CO2不支持燃燒，所以滅火都可以用CO2

C.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以鹽酸能使紫色石蕊試液變紅

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（查閱資料）Na2SO4溶液呈中性。

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（猜想與假設(shè)）猜想一:Na2SO4；猜想二:Na2SO4和NaOH；猜想三:_______________；猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH。

（分析）小明認為猜想________不合理，理由是_______（用化學方程式表示）。

（實驗與驗證）

實驗

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

實驗一

取少量濾液于試管中，仔細觀察現(xiàn)象

溶液為無色

猜想_______不成立

實驗二

向?qū)嶒炓凰V液中滴入酚酞溶液

_________

猜想二不成立

實驗三

常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度

pH＝7

猜想③成立

（拓展延伸）金屬活動性順序表中鈉及前面的金屬_______（填“能”或“不能”）把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。

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B.反應前后各元素化合價均未改變

C.反應前后物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化

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實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

分別用a，b，c三支試管取樣，各加入一定量碳酸鈉溶液

a中_______

a中物質(zhì)是稀鹽酸

b中無明顯現(xiàn)象

b中物質(zhì)是食鹽水

c中有白色沉淀產(chǎn)生

c中物質(zhì)是澄清石灰水

反應的化學方程式為______

考試結(jié)束后，小組同學對試管中反應后的溶液產(chǎn)生了興趣。

甲同學用pH試紙測定a試管中反應后廢液的酸堿度，測得pH>7。

乙同學把c試管反應后的物質(zhì)進行過濾，對濾液展開探究。

（提出問題）濾液中溶質(zhì)的成分是什么？

（作出猜想）猜想一：NaOH； 猜想二： NaOH和 Ca（OH）2；

猜想三：NaOH、 Ca（OH）2和Na2CO3； 猜想四：____。

同學們經(jīng)過討論，一致認為猜想____是錯誤的，理由是_____。

（設(shè)計實驗）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取少量濾液于試管中，加入一種鹽溶液

______（填化學式）

產(chǎn)生白色沉淀

猜想四正確

（反思與交流）

（1）從環(huán)保、經(jīng)濟、操作簡便等方面考慮，a試管的廢液中應加入適量的___（寫化學式）后再排放。

（2）在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)時，除考慮可溶性的生成物，還應考慮____。

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