Question

5．某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)3%的生鐵2000t，試計算：
（1）該2000t生鐵中含純鐵多少噸？
（2）該煉鋼廠每天理論上需消耗Fe₂O₃質(zhì)量多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）

Answer 1

分析 （1）生鐵的質(zhì)量去掉雜質(zhì)的質(zhì)量就是純鐵的質(zhì)量．
（2）根據(jù)一氧化碳與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出所需Fe₂O₃的質(zhì)量．
（3）根據(jù)赤鐵礦石中Fe₂O₃質(zhì)量分數(shù)來分析解答．

解答 解：（1）生鐵中純鐵的質(zhì)量為
2000t×（1-3%）=1940t；
答：2000 t生鐵中含純鐵1940噸．
（2）設(shè)所需Fe₂O₃的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
x                       1940t
$\frac{160}{x}=\frac{112}{1940t}$，
x≈2771t
答：每天需需消耗Fe₂O₃質(zhì)量是2771t．
（3）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石：2771t÷85%=3260t，
答：該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e₂O₃質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石的質(zhì)量是3260t．

點評 本題主要考查有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算，難度較大．