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5．金屬資源的利用和保護，不恰當的措施是（　�。�
A．尋找開發(fā)金屬的代用品B．積極回收廢舊金屬
C．防止金屬被腐蝕D．大量開采各種金屬礦

分析 金屬資源的儲量有限，不可再生，并不是取之不盡用之不竭的，樹立金屬資源保護的觀念，可以從導致金屬資源浪費和防止金屬的腐蝕等方面進行分析判斷．

解答 解：A、尋找金屬的代用品，是保護金屬資源有效途徑之一，故選項錯誤．
B、回收廢舊金屬，提高廢舊金屬的利用率，可節(jié)約金屬資源，是保護金屬資源有效途徑之一，故選項錯誤．
C、防止金屬腐蝕是保護金屬資源有效途徑之一，故選項錯誤．
D、金屬資源的儲量有限，屬于不可再生資源，應合理開采礦物資源；大量開采金屬礦物，不利于金屬資源的保護，故選項正確．
故選：D．

點評 本題難度不大，了解保護金屬資源的措施、有效途徑是即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．A～H是初中化學常見的物質，已知A為黑色固體單質，G為紫紅色固體單質，B為紅棕色粉末，H為藍色的硫酸鹽溶液．它們的轉化關系如圖所示，回答下列問題．
（1）B的化學式Fe2O3，
（2）寫出下列反應的化學反應方程式
①2Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
②C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
④Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
（3）反應①～④中為置換反應的是①、③（填序號）．
（4）A、C、E具有還原性的物質是有AE．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化碳是導致溫室效應的主要氣體，但也是一種寶貴的碳氧資源．在高溫高壓下以CO2和NH3為原料合成尿素[CO（NH2）]，同時有水生成．這是固定和利用二氧化碳的成功范例．請寫出反應的化學方程式CO2+2NH3$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．某同學喝雪碧時發(fā)現雪碧屬于碳酸飲料，其中溶解的大量二氧化碳，打開瓶塞時發(fā)現產生大量氣體，他想證明這些氣體中含有大量的二氧化碳，請你幫他設計一個實驗進行驗證（寫明操作、現象、結論）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．寒冷的冬天呼出氣體后，會看到有白霧，出現這種現象的原因是水蒸氣降溫液化形成了小液滴．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．純堿（Na2CO3）屬于鹽類物質（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，說明純堿溶液呈堿性，其pH＞7．
我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產方法--“聯合制堿法”．
（1）“聯合制堿法”生產過程用化學方程式可簡要表示為：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl         
③2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
該過程中沒有涉及到的基本反應類型是C
A．化合反應    B．分解反應    C．置換反應      D．復分解反應
（2）第②步中加入的是磨細食鹽粉．食鹽磨細的目的是：增大食鹽和水的接觸面積，加快食鹽溶解，進而加快反應速率．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．有關2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑的反應，說法正確的是（　�。�
A．CuO具有還原性B．反應前后固體質量不變
C．C發(fā)生了還原反應D．反應前后氧元素的化合價沒有改變

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．某研究性學習小組設計的實驗裝置（如圖），即可用于制取氣體，又可用于驗證物質性質．
（1）寫出指定儀器的名稱：
A：分液漏斗；B：廣口瓶；C球形干燥管．
（2）當打開K1、關閉K2時，利用I、II裝置可直接進行的實驗是②　（填序號）．
①大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
②鋅與稀硫酸反應制取氫氣
（3）小穎認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置也可用于雙氧水制取氧氣，她的做法是在廣口瓶內裝滿水；實驗室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）當打開K2、關閉K1時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可驗證二氧化碳與水反應，生成了碳酸，此時試管中盛放的物質是紫色石蕊，可以觀察到的現象是紫色石蕊變紅色（C用于防止液體倒吸）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．按要求寫出下列符號：負二價的硫酸根$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$，鐵離子Fe3+，2個水分子2H2O．

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