Question

11．有一包只含有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，為了測定其含量，技術(shù)員小穎取19g樣品放入燒杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌，至B點時恰好完全反應(yīng)．測出燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖所示（反應(yīng)生成的氣體全部逸出）．
已知，Na₂CO₃與HCl反應(yīng)分兩步進行：第一步反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃
第二步反應(yīng)：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
求：（1）圖中AB段表示第二步反應(yīng)；反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量是8.8g．
（2）所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）樣品中NaHCO₃的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）圖中AB段質(zhì)量減少了，說明是第二步反應(yīng)；
（2）根據(jù)第二步反應(yīng)，加入的100g鹽酸，由生成8.8g的二氧化碳氣體可以得出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，進一步可以計算加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）由（2）鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，求出50g中鹽酸的質(zhì)量，根據(jù)第一步反應(yīng)即可求得Na₂CO₃質(zhì)量，進一步可以計算樣品中NaHCO₃的質(zhì)量．

解答 解：（1）圖中AB段質(zhì)量減少了，表示第而二步反應(yīng)；
反應(yīng)后生成的CO₂質(zhì)量為：19g+100g+150g-260.2g=8.8g．
故填：二；8.8．
（2）設(shè)AB段稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
      36.5          44
       x           8.8g
$\frac{36.5}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=7.3g，
所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{150g-50g}$×100%=7.3%，
答：所加入的稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%．
（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，
 106   36.5
  y    50g×7.3%
$\frac{106}{y}$=$\frac{36.5}{50g×7.3%}$，
y=10.6g，
樣品中NaHCO₃的質(zhì)量為：19g-10.6g=8.4g，
答：樣品中NaHCO₃的質(zhì)量為8.4g．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，例如求二氧化碳的質(zhì)量，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．