Question

11．置換反應(yīng)是化學反應(yīng)的基本類型之一．
金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)．非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；I₂+Na₂S=2NaI+S↓；Br₂+2KI=2KBr+I₂ 由此可判斷：
①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是C1₂、Br₂、I₂、S．
②根據(jù)以上信息，判斷下列化學方程式書寫錯誤的是B．
（A）C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    （B）I₂+2KBr=2KI+Br₂
（C）Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  （D）C1₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

分析 本題考查置換反應(yīng)在金屬性和非金屬性強弱比較中的應(yīng)用，利用強金屬（或強非金屬）能把弱金屬（或弱非金屬）從它的鹽溶液中置換出來，要利用習題中的信息來解答．

解答 解：①因為非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由反應(yīng)Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂可得非金屬性Cl₂＞Br₂，同理可得I₂＞S，Br₂＞I₂，所以S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是：Cl₂、Br₂、I₂、S．
②根據(jù)非金屬的活潑性強弱可知，I₂的活潑性不如Br₂的強，則反應(yīng)I₂+2KBr=2KI+Br₂不會發(fā)生，故B錯誤．
故答為：①C1₂、Br₂、I₂、S；②B．

點評 本題注重了和課本置換反應(yīng)的聯(lián)系，做到知識的遷移應(yīng)用，檢驗學生活學活用的學習能力．