12．對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%的NaCl溶液含義的解釋錯誤的是（　�。�
A．100g水中溶解了10g NaClB．每100g NaCl溶液中含有10g NaCl
C．NaCl與溶液質(zhì)量之比是1：10D．將10g NaCl溶于90g水中所得溶液

分析 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10．

解答 解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10．
A、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中食鹽與水質(zhì)量之比等于1：9，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項含義錯誤．
B、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液10：100=1：10，故選項含義正確．
C、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項中質(zhì)量之比溶質(zhì)和溶液1：10，故選項含義正確．
D、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項中含義正確．
答案：A

點評 本題難度不大，掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念并能靈活運用即可正確解答本題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某濃度的稀硫酸加入氫氧化鈉溶液，如圖所示符合這一實驗事實的圖象是（m為氫氧化鈉溶液的質(zhì)量）（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．“高鈣片”是一種常見補鈣劑，如圖是“高鈣片”說明書的一部分．
（1）寫出胃液（含鹽酸）與“高鈣片”中的一種主要原料發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2HCl+CaC03=CaCl2+C02↑+H20；
（2）由貯藏方法推測維生素D可能具有的性質(zhì)是易變質(zhì)；由此想到在化學(xué)實驗室也有一些由于類似原因需要密封保存的藥品，試舉一例NaOH．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．紅棗常食有補血養(yǎng)氣安神等良好功效，紅棗包裝中常使用一種袋裝防腐劑，品名為“504雙吸劑”．其標簽如圖所示．某化學(xué)興趣小組對一包久置的“504雙吸劑”固體樣品產(chǎn)生濃厚的興趣，設(shè)計實驗進行探究．
【提出問題】久置固體的成分是什么？
【查閱資料】①鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵；
②碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
【作出猜想】久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【實驗探究】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
（1）取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅．固體中一定含有①CaO
和氫氧化鈣．
（2）另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸．固體逐漸消失，有大量②氣泡產(chǎn)生，得到淺綠色溶液．固體中一定含有③Fe，
一定不含F(xiàn)e2O3
【實驗質(zhì)疑】
（1）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗中不能得出一定含Ca（OH）2的結(jié)論，理由是氧化鈣會和水反應(yīng)生成氫氧化鈣．
（2）甲同學(xué)的實驗中如果含有Fe2O3，則會和鹽酸發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2O3和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的方程式為①Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，丙同學(xué)思考后認為甲同學(xué)的實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3的結(jié)論，理由是②氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色．
氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液也是淺綠色
他們設(shè)計如下實驗方案繼續(xù)驗證．

乙同學(xué)對濾渣B進行探究．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
取少量固體于試管中，滴加足量的稀鹽酸，并將氣體通入澄清石灰水固體逐漸消失、有氣泡冒出、溶液變?yōu)辄S色溶液變?yōu)辄S色、澄清的石灰水變渾濁
澄清的石灰水變渾濁		固體中一定含有
 ③CaCO3和Fe2O3
【反思與評價】
（1）乙同學(xué)經(jīng)過實驗測得上述濾渣C的質(zhì)量為1.0g，計算濾液A中含氫氧化鈣的質(zhì)量．（寫出解題過程）
（2）丙同學(xué)經(jīng)過實驗測得磁鐵吸引后殘留固體中含鈣物質(zhì)的總質(zhì)量為1.6g，濾渣B中CaCO3的質(zhì)量為1.0g．綜合上述實驗及乙、丙同學(xué)的數(shù)據(jù)，久置固體的成分是Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3．
（3）結(jié)合固體的成分，你認為這包“504雙吸劑”，除了能吸收空氣中的水分外，還能吸收空氣中的氧氣從而達到防腐的作用．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某同學(xué)梳理歸納了以下知識點：①用水滅火的原理是降低了可燃物的著火點；②打開濃鹽酸的瓶蓋瓶口冒白煙；③用pH試紙測液體的pH只能是整數(shù)；④防毒面具的原理是利用活性炭的吸附性；⑤洗滌劑能去除油污是因為洗滌劑可以溶解油污；⑥用氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，是因為氫氧化鈉有腐蝕性．其中正確的組合是（　　）
A．①⑤⑥B．②④⑤C．③⑤⑥D．③④⑥

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．欲配制25g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，下列說法不正確的是（　　）
A．實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒
B．計算得氯化鈉的質(zhì)量為2.5g，水的體積為22.5ml
C．量取水時，若俯視讀數(shù)，會使配得的溶液濃度偏大
D．用天平稱取該固體時將砝碼和物品放反，會導(dǎo)致配得的溶液濃度偏小

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺等儀器均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（　�。�
A．甲：NaHCO3、稀HCl    乙：NaOH
B．甲：Al、稀H2SO4       乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀鹽酸       乙：AgNO3
D．甲：Cu、稀H2SO4       乙：BaCl2溶液

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．鐵銹的主要成分是氧化鐵，將一枚生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，你首先觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變成黃色，過一會兒，你還可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)各50g分別加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是140g
C．t1℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等
D．t2℃時等質(zhì)量的甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙

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