Question

【題目】有一包粉末，可能是由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4和MgCl2中的一種或幾種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量粉末，加足量的水溶解，得無(wú)色透明溶液；

②取上述溶液，加入NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

③另取少量粉末，加稀鹽酸，有無(wú)色氣泡發(fā)生。

（1）請(qǐng)你根據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析推測(cè)這包粉末的組成：

猜想一：Na2CO3； 猜想二：Na2SO4、Na2CO3；

猜想三：NaCl、Na2CO3； 猜想四：_____；

（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明白色粉末中是否有NaCl存在。

限選試劑為BaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀HCl、稀HNO3、AgNO3溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1：取少量①中無(wú)色溶液于試管中，加入_____	_____	①中一定有_____，可能有_____。
取步驟1中的上層清液于試管中，滴入_____，振蕩	_____	則_____存在； 則_____存在。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2SO4、Na2CO3 過(guò)量硝酸鋇溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 Na2CO3 Na2SO4 AgNO3溶液 若有白色沉淀產(chǎn)生；若無(wú)明顯現(xiàn)象 有NaCl 沒(méi)有NaCl

【解析】

（1）加入少量粉末得到無(wú)色溶液，而硫酸銅溶于水后形成藍(lán)色溶液，所以可以判斷該粉末中不含有硫酸銅，而碳酸鈉和氯化鎂能夠反應(yīng)生成沉淀，所以碳酸鈉和氯化鎂不可能同時(shí)存在；當(dāng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液后沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生，所以可以判斷粉末中沒(méi)有氯化鎂，向粉末中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，說(shuō)明含有碳酸鈉，至此可以判斷在該粉末中一定不含有硫酸銅以及氯化鎂，一定含有碳酸鈉，還可能含有氯化鈉和硫酸鈉中的一種或是兩種。

因此，可提出一下猜想：猜想一：Na2CO3；猜想二：Na2SO4、Na2CO3；猜想三：NaCl、Na2CO3； 猜想四：NaCl、Na2SO4、Na2CO3；

故填：NaCl、Na2SO4、Na2CO3；

（2）步驟1：為了防止碳酸根離子、硫酸根離子的干擾，可先向無(wú)色溶液中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則白色粉末中一定含有碳酸鈉，可能含有硫酸鈉；

步驟2：取步驟1中的上層清液于試管中，滴入AgNO3溶液，振蕩，若若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有氯化鈉；若無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，則不含氯化鈉。

故填：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟1：取少量①中無(wú)色溶液于試管中，加入過(guò)量硝酸鋇溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	①中一定有Na2CO3，可能有Na2SO4。
取步驟1中的上層清液于試管中，滴入AgNO3溶液，振蕩	若有白色沉淀產(chǎn)生 若無(wú)明顯現(xiàn)象	則有NaCl存在； 則沒(méi)有NaCl存在。