Question

【題目】金屬和金屬材料在生產生活中應用廣泛。

（1）下列鐵制品的用途中，利用金屬導熱性的是_____（填字母，下同）。

A　鐵錘 B　鐵鍋 C　鐵絲 D　水龍頭

（2）為防止水龍頭生銹，其表面鍍有一層鉻，其防銹的原理是_____。

（3）將生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中，觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出。寫出發(fā)生反應的化學方程式_____、_____

（4）小明同學做了金屬與鹽溶液反應的實驗探究，他向Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾。取濾渣于試管中，加稀鹽酸，有氣體生成。則濾渣中一定含有的金屬是_____，濾液中的溶質是_____。

Answer 1

【答案】B 隔絕空氣或氧氣和水（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe、Cu、Ag Zn(NO3)2、Fe(NO3)2

【解析】

（1）鐵錘和水龍頭利用了硬度大等性質，銅絲利用了延展性，鐵鍋是利用其導熱性的；故B正確；

（2）水龍頭表面鍍有一層鉻，其防銹原理是隔絕空氣或氧氣和水；

（3）生銹的鐵制品放入過量稀鹽酸中：鐵銹和與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（4）根據金屬活動性強弱關系鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵粉有剩余，則溶液中Cu（NO3）2和AgNO3被全部置換得到金屬Cu和Ag，而鐵和Zn（NO3）2溶液不反應，所以濾渣中一定含有Fe、Cu、Ag三種物質；由現象向濾渣中加入稀鹽酸有無色氣體放出，可判斷一定量的鐵粉過量，則混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2先后被置換成金屬銀和銅，同時生成Fe（NO3）2，而鐵和Zn（NO3）2溶液不反應；即濾液中一定存在的物質Fe（NO3）2、Zn（NO3）2。