Question

5．將5.6克的鐵粉加入到100克某鹽酸中恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成多少克氫氣？
（2）該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和對應(yīng)的化學方程式求算生成的氫氣和氯化亞鐵的質(zhì)量以及消耗的HCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)5.6g鐵完全反應(yīng)消耗的HCl的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y，生成的氯化亞鐵的質(zhì)量為z
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56    73     127    2
5.6g   x       z      y
$\frac{56}{5.6g}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{127}{z}$=$\frac{2}{y}$
x=7.3g
y=0.2g
z=12.7g
該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.7g}{5.6g+100g-0.2g}$×100%≈12.0%
答：
（1）生成0.2克氫氣；
（2）該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是7.3%
（3）反應(yīng)后所得氯化亞鐵溶液的質(zhì)量分數(shù)是12.0%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．