Question

8．物質(zhì)發(fā)生化學變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變呢？是增加、減少還是不變？小劉、小李按下面的步驟進行探究：
（l）提出假設：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后總質(zhì)量不變．
（2）設計并實驗：小劉設計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設計的實驗裝置和選用藥品如B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范地操作、準確地稱量和細致地觀察．
①這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程式為：
小劉的實驗：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
小李的實驗：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂ SO₄
②實驗結論：小劉認為在化學反應中，生成物的總質(zhì)量與反應物的總質(zhì)量不相等；小李認為在化學反應中，生成物總質(zhì)量與反應物總質(zhì)量相等．
③你認為小李的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸出到錐形瓶外．
④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因是：化學反應的前后原子的種類沒有改變、原子的個數(shù)沒有增減、原子的質(zhì)量沒有變化．
⑤你認為用有氣體參與或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應該在密閉體系中進行．

Answer 1

分析 ②根據(jù)反應的特點和天平平衡的條件分析判斷．
③從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，主要是原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量都不改變角度分析．
④用有氣體參與或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應該在密閉體系中進行，據(jù)此分析回答．

解答 解：③由于在小李的實驗中反應物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，所以小李的結論是正確的；小劉的實驗中反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸出到錐形瓶外，是導致小劉實驗結論錯誤的原因．
④從原子的角度解釋質(zhì)量守恒定律，是因為化學反應的前后原子的種類沒有改變、原子的個數(shù)沒有增減、原子的質(zhì)量沒有變化；
⑤用有氣體參與或生成的化學反應來驗證質(zhì)量守恒定律時，應該在密閉體系中進行．
故答為：③小李，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體逸出到錐形瓶外；④化學反應的前后原子的種類沒有改變、原子的個數(shù)沒有增減、原子的質(zhì)量沒有變化；⑤密閉．

點評 在驗證質(zhì)量守恒定律時，很容易忽略氣體的質(zhì)量，不管是反應物還是生成物中氣體的質(zhì)量，有氣體參加或生成的實驗必須在密閉容器中進行，這點一定要注意到．