Question

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式．
（1）Na₂SO₄溶液（CuSO₄）
除雜試劑：

 

，離子方程式：

 

．
（2）FeCl₂溶液（CuCl₂）
除雜試劑：

 

，離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)除雜或凈化的探究,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）要除去Na₂SO₄溶液中的CuSO₄，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與適量的氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的離子方程式為：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．
（2）要除去FeCl₂溶液中的CuCl₂，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuCl₂溶液與足量的鐵粉反應生成氯化亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應的離子方程式為：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
故答案為：（1）氫氧化鈉溶液；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓；（2）鐵粉；Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應，反應后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關鍵．