Question

（1）下列實驗均用到水，其中水僅作為溶劑的是

 

（填字母序號）．
A．配制0.9%的生理鹽水    B．生石灰變成熟石灰
C．濃硫酸稀釋
（2）如圖為KNO₃和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
①兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是

 

．t₁℃時，兩種物質(zhì)溶解度的大小關系：NaC l

 

 KNO₃（填“＞”或“=”或“＜”）．
②t₂℃時，將30g KNO₃固體投入50g水中，充分溶解后可得到 KNO₃

 

溶液（填“不飽和”或“飽和”）．此時溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)是

 

．
（3）工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均已達飽和）冷卻至室溫，析出晶體．對析出的晶體和剩余溶液描述正確的是

 

（填寫字母）．
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液     B．剩余溶液一定是NaCl飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離       D．析出的晶體中只含有KNO₃．

Answer 1

考點：溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,固體溶解度曲線及其作用,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,生石灰的性質(zhì)與用途

專題：溶液、濁液與溶解度,常見的酸 酸的通性,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)水的作用分析；
（2）根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，②查出某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，從而確定一定量的溶劑中最多能溶解的溶質(zhì)的多少，從而計算出飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況等．
（3）運用溶解度受溫度影響大的降低溫度就會有大量的晶體析出、溶解度受溫度影響小的就不會大量析出和溶解度的概念解答．

解答：解：（1）A、配制0.9%的生理鹽水時，水作為溶劑，
B、生石灰變成熟石灰，水與氧化鈣反應，作為氧化物，
C、濃硫酸稀釋時，水作為溶劑，
（2）①根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，溶解度受溫度影響較小的是NaCl；根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在t₁℃時，兩物質(zhì)的溶解度的大小關系是氯化鈉＞硝酸鉀；
②由于在t₂℃時，硝酸鉀的溶解度是50g，即在100g水中最多溶解25g硝酸鉀，則在50g水中最多溶解12.5g硝酸鉀，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

12.5g

50g+12.5g

×100%=20%．
（3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，降低溫度就會有大量的晶體析出，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，降溫后不會大量析出；室溫約是20℃，這時溶液中含有硝酸鉀和氯化鈉并且都達到飽和．
故答案為：（（6分），每空各1分）
（1）AC   （2）①NaCl；＞②飽和；20%   （3）AB

點評：本題考查溶解度的概念、固體的溶解度曲線、固體物質(zhì)溶解度與溫度的關系和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關知識，注重知識應用、計算和識圖能力的綜合考查．