Question

9．寫出下列物質(zhì)除雜時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
CO（CO₂）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
NaCl（Na₂CO₃）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）
CuSO₄（H₂SO₄）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
要除去CuSO₄溶液中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去氫離子，可利用H₂SO₄與過量的氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
故答案為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．