Question

9．鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，汗水中產(chǎn)生咸味的含鈉物質(zhì)可能是氯化鈉，它是由離子（填“原子”、“分子”、“離子”）構(gòu)成的．
（2）碳酸氫鈉（NaHCO₃）是發(fā)酵粉的有效成分，碳酸氫鈉中鈉、氫、氧、碳四種元素的質(zhì)量比為：23：1：48：12．
（3）向滴有酚酞試液的氫氧化鈉溶液中加入（通入）下列物質(zhì)中的①④，可以證明氫氧化鈉溶液中OH^-能使酚酞試液變紅．
①稀鹽酸    ②KNO₃③CaCl₂溶液    ④MgSO₄溶液
（4）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，得到如圖曲線，b點含義是氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉．現(xiàn)取某食用純堿樣品10g，加入50 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.95%的 稀 鹽 酸，恰好完全反應(yīng)．試計算該食用純堿中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)飲食中含鈉物質(zhì)和對應(yīng)的微粒構(gòu)成分析；
（2）根據(jù)對應(yīng)的化學(xué)式以及相關(guān)的相對原子質(zhì)量求算對應(yīng)的元素的質(zhì)量比；
（3）能證明氫氧根離子能使酚酞變紅，則在給定物質(zhì)中要能夠和氫氧化鈉反應(yīng)且必須是消耗氫氧根離子，也就是氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水或者是難溶性的堿；
（4）根據(jù)pH的變化分析各點的含義；
（5）根據(jù)消耗的HCl的質(zhì)量結(jié)合對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算混合物中氯化鈉的質(zhì)量，最后計算該食用純堿中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）根據(jù)生活經(jīng)驗推測，我們吃入的含鈉化合物為氯化鈉，所以對應(yīng)的汗水中產(chǎn)生咸味的含鈉物質(zhì)可能是 氯化鈉，它是由 離子構(gòu)成的．
（2）碳酸氫鈉（NaHCO₃） 鈉、氫、氧、碳四種元素的質(zhì)量比為23：1：（16×3）：12=23：1：48：12（本空計算一定要按照要求的順序）．
（3）能證明氫氧根離子能使酚酞變紅，則在給定物質(zhì)中要能夠和氫氧化鈉反應(yīng)且必須是消耗氫氧根離子，也就是氫氧根離子轉(zhuǎn)化為水或者是難溶性的堿；
①稀鹽酸：稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，符合分析的要求．
 ②KNO₃：硝酸鉀和氫氧化鈉不反應(yīng)，更不會消耗氫氧根離子，所以不符合分析的要求．
③CaCl₂溶液：氯化鈣不和氫氧化鈉反應(yīng)，也不會消耗氫氧根離子，所以不符合分析的要求．
 ④MgSO₄溶液：硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成難溶性氫氧化鎂和硫酸鈉，符合分析的要求．
故選：①④．
（4）向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸，b點是pH=7表示兩者恰好完全反應(yīng)，所以b點含義是 氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（5）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為 x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑     
106            73
x    50 g×10.95%
$\frac{106}{73}$=$\frac{x}{50g×10.95%}$
x=7.95g                               
樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g-7.95g}{10g}$×100%=20.5%  
故答案為：
（1）氯化鈉；離子；
（2）23：1：48：12；
（3）①④；
（4）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（5）20.5%

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．