Question

17．現(xiàn)有一定量氧化鎂與氧化鐵的固體混合物，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸200g，恰好完全反應(yīng)．則原固體混合物中氧元素的質(zhì)量是（　�。�

• A． 3.2 g
• B． 6.4 g
• C． 1.6 g
• D． 4.8 g

Answer 1

分析 根據(jù)氧化鎂與氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合硫酸的質(zhì)量，根據(jù)氧元素的質(zhì)量守恒來完成解答．

解答 解：氧化鎂與氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O，F(xiàn)e₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O，由于氧化鎂與氧化鐵的混合物與200g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，分析化學(xué)方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發(fā)生改變，依然在硫酸根中，而氧化鎂與氧化鐵中的氧元素則轉(zhuǎn)變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質(zhì)量和水中氧元素的質(zhì)量相等，由方程式可得硫酸與水及氧元素的關(guān)系式為H₂SO₄～H₂O～O
200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸的質(zhì)量為200g×9.8%=19.6g
設(shè)生成水的質(zhì)量為x，則
H₂SO₄～H₂O～O
98                   16
19.6g               x
$\frac{98}{19.6g}=\frac{16}{x}$
解得：x=3.2g
故選A．

點(diǎn)評 解答這類題目時，首先，賞析問題情景，找到實(shí)驗(yàn)探究的反應(yīng)原理；再根據(jù)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理，利用所稱取的樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，分析推斷出該物質(zhì)的組成成分；然后，根據(jù)化學(xué)方程式計算出該樣品中某一成分的質(zhì)量，得出所要探究的物質(zhì)中該成分的含量；進(jìn)而推算出其它成分的含量．