Question

14．取Na₂SO₄和NaCl固體混合物15g，加入180g水使其完全溶于后，再加入100gBaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到271.7g濾液，（不考慮實驗中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：
（1）該混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇質(zhì)量可以計算硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量，進一步可以計算反應(yīng)后所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)該混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y，
反應(yīng)生成硫酸鋇質(zhì)量為：180g+15g+100g-271.7g=23.3g，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
             142       233         117
              x        23.3g         y
$\frac{142}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$=$\frac{117}{y}$，
x=14.2g，y=11.7g，
答：該混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量是14.2g．
（2）反應(yīng)后所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{15g-14.2g+11.7g}{271.7g}$×100%=4.6%，
答：反應(yīng)后所的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是4.6%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．