選項 | 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) | 試劑 | 操作方法 |
A | HCl( CO2) | 適量NaOH溶液 | 洗氣 |
B | NaCl (NaOH) | 過量稀鹽酸 | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
C | CO2(CO) | 足量O2 | 點燃 |
D | 稀鹽酸(稀硫酸) | 適量硝酸鋇溶液 | 過濾 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法,所謂除雜(提純),是指除去雜質(zhì),同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng),不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答 解:A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng),不但能把雜質(zhì)除去,也會把原物質(zhì)除去,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
B、NaOH能與過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,鹽酸具有揮發(fā)性,再蒸發(fā)除去鹽酸,能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì),符合除雜原則,故選項所采取的方法正確.C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃,這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體,否則會引入新的氣體雜質(zhì),故選項所采取的方法錯誤.
D、稀硫酸能與適量硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸,能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸,不符合除雜原則,故選項所采取的方法錯誤.
故選:B.
點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點,也是難點,解決除雜問題時,抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.
科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | t1℃時a物質(zhì)的溶解度是50g | |
B. | a、b飽和溶液的濃度可能相等 | |
C. | c物質(zhì)可能是NaCl | |
D. | t2℃時的150ga物質(zhì)的溶液中,一定含有溶質(zhì)50g |
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 50.0 | 46.0 | 43.6 |
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科目:初中化學 來源: 題型:多選題
A. | 圖①是鎂帶在空氣中燃燒過程中固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系 | |
B. | 圖②是向室溫下的飽和石灰水中加入一定量生石灰,溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系(氫氧化鈣溶解度隨溫度升高減。 | |
C. | 圖③是等質(zhì)量的稀硫酸中加入足量的鎂粉和鋅粉,生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系 | |
D. | 圖④是分別向同質(zhì)量/同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中不斷加入碳酸鎂和氧化鎂固體,加入固體質(zhì)量與生成氯化鎂的質(zhì)量關(guān)系 |
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題
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