14．科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在．在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（　�。�
A．探究二氧化硫和水反應可能有硫酸生成
B．探究次氯酸鈉（ NaClO）和濃鹽酸反應時會產(chǎn)生氮氣
C．探究銅在酒精燈上灼燒時出現(xiàn)的黑色物質可能是炭黑
D．探究鈉與水的反應產(chǎn)生的氣體可能是氫氣

分析 根據(jù)進行科學探究時，要有合理的理論依據(jù)，不能憑空猜測，二氧化碳為酸性氧化物，可以與水反應生成酸，化學反應前后元素的種類不變，鈉和水中含有鈉元素、氫元素和氧元素，故生成物中含鈉元素、氫元素和氧元素，次氯酸鈉（ NaClO）和濃鹽酸中沒有氮元素，反應時不會產(chǎn)生氮氣，銅在灼燒時與空氣接觸，燃料酒精和空氣中都含有碳元素進行分析．

解答 解：A、二氧化硫和水反應可能有硫酸生成，也可能有亞硫酸生成，因此有意義，故選項錯誤；
B、根據(jù)質量守恒定律，反應前沒有氮元素，反應后也不可能產(chǎn)生氮氣，因此沒有意義，故選項正確；
C、銅在灼燒時與空氣接觸，燃料酒精和空氣中都含有碳元素，猜測黑色物質可能是炭黑，因此有意義，故選項錯誤；
D、鈉與水的反應產(chǎn)生的氣體可能是氧氣，根據(jù)質量守恒定律還可能是氫氣，有意義，故選項錯誤；
故選：B．

點評 本考點考查了科學探究和質量守恒定律，設計實驗方案時，要注意設計的方案是否有探究的意義，有探究意義時，我們才可以進行探究．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．如圖所示為實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的示意圖．
（1）實驗過程中，觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變成紅色；管口有水；
（2）下面是氫氣還原氧化銅的操作步驟：①停止用酒精燈加熱；②將CuO粉末平鋪在試管底；③把試管固定在鐵架臺上；④用酒精燈加熱；⑤繼續(xù)通往氫氣到試管冷卻；⑥向盛有氧化銅粉末的試管中通入氫氣．
實驗時正確的操作順序是②③⑥④①⑤．
（3）在該反應中的還原劑是氫氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．赤鐵礦石的主要成分是 Fe2O3，通過計算回答下列問題．
（1）Fe2O3的相對分子質量為160；
（2）Fe2O3中鐵元素與氧元素之間的質量比為7：3；
（3）Fe2O3中含鐵元素的質量分數(shù)70%；
（4）工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵的原理是：在高溫條件下，利用一氧化碳把鐵從赤鐵礦石中還原出來．若理論上煉得5.6t的鐵，理論上至少需要含F(xiàn)e2O320%的赤鐵礦石質量為40t．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．粗食鹽中常含雜質CaCl2、MgCl2和Na2SO4．用粗鹽制備精鹽時，通常采用溶解、除雜、過濾和蒸發(fā)的操作，其中往粗鹽溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和鹽酸（均可以過量）的目的就是除雜．所加溶液的順序不正確的是（　　）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、鹽酸
C．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸
D．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．用數(shù)字和化學符號表示．
①2個氮原子2N；   
②2個水分子2H2O； 
③4個鈉離子4Na+； 
④2個氫分子2H2．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

19．A-E五種物質都是初中化學內(nèi)容中涉及的化合物，它們之間轉化關系如圖所示．

（1）根據(jù)上圖推斷，A是CaCO3，C是CO2，D是Ca（OH）2，E是Na2CO3（填寫化學式）．
（2）寫出反應①的化學方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

6．用化學用語表示：
4個氫分子4H2；
2個磷原子2P；
氧化鋁Al2O3；
4個硝酸根離子4NO3-；
銨根離子NH4+；
硝酸鋅Zn（NO3）2；
氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O；
鐵燃燒產(chǎn)物的化學式是Fe3O4；
天然氣的主要成分CH4；
3個鋁離子3Al3+．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．由于空氣中氧氣約占21%（按體積分數(shù)計算），所以硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色的火焰，而在氧氣中燃燒則發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成了一種叫（填名稱）二氧化硫的氣體，該反應的文字表達式為硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．
（1）鎂元素在自然界中是以化合物（填“單質”或“化合物”）形式存在．
（2）工業(yè)制鎂的一種原理是 2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質與Mg反應使產(chǎn)品混有MgO（填化學式）．
（3）制鎂的原料MgO可從海水中獲得．小華利用鎂與鹽酸反應后的廢液，模擬從海水中獲取MgO的過程，實驗如下：
步驟1：向上述廢液中，邊攪拌邊分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀為止，過濾得Mg（OH）2固體．共消耗8.4g　CaO．
步驟2：將Mg（OH）2固體加熱分解為MgO和水，所得MgO的質量為2.4g．
①步驟2中Mg（OH）2分解的化學方程式為Mg（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O．
②通過所得MgO的質量計算上述廢液中含MgCl2的質量m=9.5g．
③分析實驗數(shù)據(jù)，可知步驟Ⅰ中反生的化學反應有：
CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或CaO+2HCl=CaCl2+H2O）．

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