Question

在盛有40g溶質質量分數(shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，用滴管吸取鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，驗證“中和反應會放熱”，同時用pH計記錄溶液pH的變化，繪制成以下函數(shù)圖像。

（1）用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有 。（填化學式）

（2）為什么不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”。　　　　 　　　　　　 。

（3）當pH=7時，求溶液中溶質的質量分數(shù)。

 

Answer 1

（1）NaCl NaOH（2分，整體給分）

（2）氫氧化鈉固體溶于水時也會產(chǎn)生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了（1分）

（3）13%（3分，計算出氯化鈉質量1分，求出反應后溶液1分，計算出結果1分）

【解析】

試題分析：（1）X點溶液的溶質中，含有氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉及其沒有反應的氫氧化鈉；用玻璃棒蘸取X點溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有氯化鈉和氫氧化鈉，化學式分別為NaCl、NaOH；

（2）因為氫氧化鈉固體溶于水時也會放出熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應驗證“中和反應會放熱”；

（3）pH=7時，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算溶液中溶質的質量分數(shù)：

設反應生成氯化鈉的質量為x，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40        58．5

40g×20%        x

=

x=11．7g，溶液的質量為：40g+50g=90g，

當pH=7時，溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=13%．

答：當pH=7時，溶液中溶質的質量分數(shù)為13%．

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算